1、填空题 N2O5—是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注.
(1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是?。
(2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将? (填“增大”、“减小”、“不变”）。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s
| 0
| 500
| 1000
|
e(N2O5)/mol·L-1
| 5.00
| 3.52
| 2.48
|
则500 s内N2O5的分解速率为?。
③在T3温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2?T1。
(3）如图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的?区生成，其电极反应式为?。
参考答案：
（1）
－NO2。
(2）①不变
②0.00296 mol·L-1·s-1
③“＜”或“小于”
(3）阴极；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。
本题解析：
（2）①反应达到平衡后，通入N2，对化学平衡无影响，所以N2O5的转化率不变。
②由v＝＝＝0.00296 mol·L-1·s-1。
③反应的c(N2O5)=×c(NO2)=×4.98mol·L-1= 2.475mol·L-1，剩余的c(N2O5)为2.525mol·L-1＞2.48mol·L-1，说明反应速率比T1慢，即T2＜T1。
(3）由N2O4制取N2O5需要是去电子，所以N2O5在阳极区生成。电极反应式见答案。
本题难度：一般
2、填空题 （1）对于下列反应：2SO2 + O2 
2SO3，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________，用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。
（2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 △H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a b过程中改变的条件可能是 ；b c过程中改变的条件可能是 ；若增
大压强时，反应速度变化情况画在c~d处.
(3)请用化学平衡移动知识解释久置的氯水(尤其是长期放置在见光环境),最后浅绿色消失,溶液变成稀盐酸:
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 将4 mol A和2 mol B放入2L密闭容器中发生反应2A(g)+B(g)
2C(g) △H<0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
[? ]
A．4 s内，v(B)=0.0075 mol/(L·s)
B．当c(A)：c(B)：c(C)=2：1：2时，该反应即达到平衡状态
C．达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度减小
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 把大气中的游离态的氮转化为氮的化合物的过程称为固氮。生物固氮和大气固氮（闪电时N2转化为NO）属于自然固氮，这远不能满足人类的需要。工业固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有关大气固氮和工业固氮的平衡常数K值分别如下表一和表二。
表一：N2+ O2?
?2NO?
温度
| 27℃
| 2000℃
|
K值
| 3．84×10－31
| 0．1
|
?
表二：N2+ 3H22NH3?
温度
| 25℃
| 350℃
| 400℃
| 450℃
|
K值
| 5×108
| 1．847
| 0．507
| 0．152
|
（1）根据上表中的数据分析，下列说法正确的是_________。
A、N2+ O2??2NO是吸热反应
B、人类大规模模拟大气固氮是没有意义的
C、在常温下，增加工业固氮的容器的压强，K值会发生改变
D、工业固氮是放热反应
（2）向某密闭容器中加入4 mol NH3、1．2 mol H2和一定量的N2三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知0～t1阶段保持恒温、恒容，且c(N2)未画出]。乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件。
①若t1="15" s，则t0～t1阶段的反应速率为v(H2)=
②N2的起始物质的量为
③反应达到平衡状态，下列说法中能表明已达到平衡状态的是?
A、单位时间内生成a molN2，同时生成3a mol H2?B、容器的总压强不再变化
C、混合气体的密度不再变化? D、三个H—H 键断裂的同时有六个H—N键断裂
④t4时刻改变的条件为 ? ，t5时刻改变的条件为 ?
⑤已知t0～t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ(Q为正值)，试写出该反应的热化学方程式：____________________________________________________________________
参考答案：（1）ABD（2分）
（2）①0．02mol/(L·s)?②1．2mol （各1分）?③BD（2分）?④减小压强?升高?温度（各1分） ⑤2NH3(g) N2 (g)+ 3H2(g)?△H=+2．5QkJ/mol（2分）
本题解析：（1）A、从表一可以看出，随着温度的升高，K值增大，表明正向是吸热的方向，正确；B、从表一数据还可以看出，即使是升高到2000℃ ，氮气与氧气生成一氧化氮的平衡常数也只达到0．1，但是对于人工合成氨来说，就是在25℃ ，其平衡常数也达到了5×108，表明人类大规模模拟大气固氮是没有意义的，这种说法正确；C、K值只随温度的改变而改变，不随压强的改变而改变，错误；D、从表二可以看出，温度越高，平衡常数越小，表明正向是一个放热的方向。正确。
（2）反应速率是指单位时间内浓度的改变量：①
②从图中可以计算出这容器的体积为：4L。
因为化学反应速率的比等化学计量数之比，因此：
那么N2的起始物质的量为
?
③A、单位时间内生成a molN2，同时生成3a mol H2，这种关系不管平衡与否，一直存在，不能作为达到平衡的标志，错误；B、氨气分解生成氮气和氢气，是一个体积增大的反应，当混合气体的总压强不再变化时，意味着反应的各物质的量已不再随时间的改变而改变，即达到平衡状态，正确；C、与B和道理一样，正确；D、三个H—H 键断裂的同时有六个H—N键断裂，这种关系是始终存在的，不管平衡与否。
④t4时刻正逆反应速率都减小，且逆反应速率减小的程度大，表明平衡正向移动，而正向是吸热和体积增大的方向，因此只能是减小压强；t5时刻正逆反应速率都增在，且正反应速率增大的程度大，表明平衡正向移动，而正向是吸热和体积增大的方向，因此只能是升高温度。
⑤2NH3(g) N2 (g)+ 3H2(g)?△H=+2．5QkJ/mol（2分）。
本题难度：一般
5、填空题 在温度为298K时，将0.10 mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，出现红棕色，直至建立N2O4(g)
2NO2(g)的平衡。下图表示测定N2O4的浓度与时间关系的曲线（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）。
（1）计算在2s至4s时间内，NO2的平均生成速率为?。（2）若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是?mol·L-1。
（3）在温度为298K时，达到平衡时四氧化二氮的转化率α1等于?。化学平衡常数为?。
（4）若在7s时向该密闭容器中再充入0.10 mol N2O4气体，此时平衡向?方向移动（填“正”或“逆”）；再次达平衡时，总计0.20 mol N2O4的转化率为α2，正确的是? (? )
A．α2<α1? B．α2>α1? C．α2=α1? D．无法判断。
（5）下表是不同温度下测定的该反应的化学平衡常数。
?
据此判断该反应正反应是?反应（填“吸热 ”或“放热”）
（6）若其他条件不变，反应在398K条件下进行并达到平衡，此温度下N2O4的浓度随时间变化的曲线（以298K条件下进行并达到平衡的曲线作为参照）正确的是? (? )
参考答案：
本题解析：（1）由图像可知2s至4s时间内N2O4的浓度变化为0.02 mol/L，根据v=△c/△t结合反应速率之比等于化学计量数之比计算可得，注意写清单位；
（2）对于一定条件下的可逆反应，无论反应从正向开始还是从逆向开始，只要最初加入的物质的量相当，就会达到同一平衡状态。由图像可知c(N2O4)的初始浓度为0.10mol/L，要达到同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是0.20mol·L-1
（3）根据N2O4的起始浓度和转化浓度求出转化率；根据N2O4和NO2的平衡浓度和平衡常数表达式求平衡常数；
（4）对于一定条件下的可逆反应N2O4(g)
2NO2(g)达平衡后再充入0.10 mol N2O4气体，增大了反应物浓度平衡向正向移动；再加入N2O4后，平衡状态相当于增大压强，平衡左移，N2O4的转化率减小；
（5）由表中数据可知，温度升高，平衡常数增大，则说明升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应；
（6）可逆反应N2O4(g)2NO2(g) 正反应为吸热反应，升温平衡向正向移动，N2O4的平衡浓度减小，升温反应速率加快，可缩短达平衡的时间，结合图像选C。
本题难度：困难
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