1、简答题  碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料．工业上可用酸性刻蚀废液（主要含有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制备，其制备过程如下：

Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：

参考答案：由流程图可知：刻蚀废液加入NaClO3把Fe2+氧化为Fe3+，调节pH除掉铁离子，滤渣为Fe（OH）3，向CuCl2溶液中加入碳酸钠固体，过滤得到碱式碳酸铜．
（1）滤渣为铁离子完全沉淀得到的氢氧化铁沉淀，故答案为：Fe（OH）3；
（2）调节pH使得铁离子沉淀完全，而铜离子不能开始沉淀，调节反应A后溶液的pH范围应为3.2-4.2；氨水氢氧化钠均引入杂质离子，加入硫酸不能使pH升高，为了不引入杂质，最合适的碱性物质是碳酸铜，
故答案为：3.2-4.2；d；
（3）反应B的温度如过高，碳酸铜和氧化铜均可受热分解生成氧化铜，故答案为：CuO；
（4）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀，Cu2+和CO32-生成CuCO3沉淀，离子方程式为：Cu2++CO32-=CuCO3↓，Cu2+和CO32-和水反应生成Cu（OH）2沉淀和二氧化碳，离子方程式为：Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑，
故答案为：①Cu2++CO32-=CuCO3↓；②Cu2++CO32-+H2O=Cu（OH）2↓+CO2↑；
（5）碱式碳酸铜的组成可表示为：aCuCO3?bCu（OH）2?cH2O．分解产物有三部分组成：二氧化碳、CuO、水，要测定其组成，步骤①称量样品的质量必须知道，步骤③测出CO2的质量④测出水蒸汽的质量⑤称量CuO的质量三个数据知道其中的任意两个即可，另一部分的数据可由样品的质量和已知两部分的质量求得，
故答案为：①③④（或①③⑤、①④⑤）．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  稀硫酸中加入铜片，无现象，再加入下列某物质后，铜片逐渐溶解，该物质为（　　）
A．KNO3
B．NaCl
C．FeCl3
D．Cu（OH）2

参考答案：AC

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  分别将下列物质：①明矾?②Na2O2?③NaCl?④Ca(HCO3)2?⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是
[? ]
A．①②③
B．①③
C．③④
D．③

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、简答题  某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和大量脉石（SiO2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其流程图如下：

已知：①当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；②反萃取后的水层是硫酸铜溶液，Cu2+浓度约为50g/L．回答下列问题：
（1）矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；请写出该过程中发生的另一个氧化还原反应的离子方程式：______．
（2）萃取剂A是一类称作为肟类的有机化合物，如N-510、N-530等．某肟类化合物A的分子结构中仅含n1个-CH3、n2个-OH?和n3个

三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为n3=______．若A的相对分子质量为116，分子结构中碳原子跟碳原子相连接，则A的结构简式是______．
（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式：______．
（4）循环中反萃取剂B的主要成分是______．
（5）某铜矿石样品中，若仅含氧化亚铜、三氧化二铁和脉石三种物质．取该矿石样品200.0g，用100mL1.0mol?L-1H2SO4溶液浸取后，还需加入10mL?1.0mol?L-1?Fe2（SO4）3溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到?6.4gCu．求铜矿石样品中氧化亚铜和氧化铁的质量分数？

参考答案：（1）矿石用稀硫酸浸出过程中氧化亚铜发生的反应为，Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；金属铜和三价铁之间发生氧化还原反应；反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；
故答案为：：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；
（2）-CH3、-OH是端头基，



? 是分子的骨架，一个



就需多一个端头基，加上链首尾的两个端头基，共需端头基n3+2，即n3+2=n1+n2；n3=n1+n2-2；?
依据分析判断出的取代基，若A的相对分子质量为116，分子结构中碳原子跟碳原子相连接，得到结构简式为：CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3；
故答案为：n1+n2-2；CH3-C（=N-OH）-C（=N-OH）-CH3；
（3）电解过程中阳极（惰性电极）放电的是氢氧根离子失电子生成氧气，发生反应的电极反应式：4OH--4e-═O2↑+2H2O；
故答案为：4OH--4e-═O2↑+2H2O；
（4）反萃取后的水层是硫酸铜溶液，由电解知生成硫酸，所以循环中反萃取剂B是硫酸；
故答案为：H2SO4；
（5）取该矿石样品200.0g，用100mL1.0mol?L-1H2SO4溶液浸取后，还需加入10mL?1.0mol?L-1?Fe2（SO4）3溶液才能使铜全部浸出，浸取液经充分电解后可得到?6.4gCu；
依据铜元素守恒氧化亚铜中的铜元素最后生成铜，铜Cu物质的量=6.4g64g/mol=0.1mol；氧化亚铜物质的量为0.05mol；质量为0.05mol×144g/mol=7.2g；
Cu2O%=7.2g200g×100%=3.6%；依据氧化还原反应电子守恒Fe3+～Cu+～Cu计算得到：n（Fe3+）=0.1mol；原样品中铁元素物质的量为=0.1mol-0.02mol=0.08mol；
所以Fe2O3物质的量为：0.04mol，质量分数=0.04mol×160g/mol200g×100%=3.2%；
故答案为：Cu2O：3.6%；?Fe2O3：3.2%；

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  1.分离下列几组混合物，将合适的分离方法的序号填在横线上。 A、过滤 B、蒸馏 C、结晶 D、分液
（1）分离水和四氯化碳的混合物：____________；
（2）分离沙子与饱和食盐水的混合物：________；
（3）从硝酸钾和氯化钾的混合液中获得硝酸钾：_________；
（4）分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物____________。
2.将单质Fe、Cu与FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子：
（1）充分反应后，如果Fe有剩余，则容器内不可能有：_____________________；
（2）充分反应后，如果容器内有较多Cu2+和Cu，则容器内不可能有___________。

参考答案：1.（1）D ；（2）A；（3）C；（4）B。
2.（1）不可能有Cu2+、Fe3+；（2）不可能有Fe、Fe3+。

本题解析：

本题难度：一般