高中化学知识点讲解《水的电离平衡》试题特训（2019年最新版）(二) 2019-07-04 00:21:30 【大 中 小】 1、选择题  下列溶液一定呈中性的是 A．pH = 7的溶液 B．Kw = c(H＋)·c(OH－) = 1.0×10－14的溶液 C．c(H＋) = c(OH－) D．pH = 3的酸与pH = 11的碱等体积混合后的溶液 参考答案：C 本题解析：A、没有说明溶液的温度，所以不一定显中性，不选A；B、没有办法判断氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，所以不选B；C、氢离子和氢氧根离子浓度相等，说明溶液显中性，选C；D、没有说明酸或碱的强弱，所以不能判断溶液的酸碱性，不选D。 考点：溶液的酸碱性。 本题难度：一般 2、选择题  下列说法正确的是 A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度 B．根据HClO的Ka＝3.0×10－8，H2CO3的Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11，可推测相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者大于后者 C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大 D．室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等

参考答案：C

本题解析：A.强酸强碱盐不会影响水的电离程度，错误；B.根据越弱越水解，HClO酸性强于碳酸氢根离子，所以相同状况下，等浓度的NaClO与Na2CO3溶液中，pH前者小于后者，错误；C.根据NH3·H2ONH4+ +OH-，加入少量NH4Cl晶体，平衡逆向移动，能使溶液的pH减小，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值增大，正确；D.只有在相同条件下，相同浓度的CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等，错误；选C。
考点：考查水的电离，PH的大小比较，弱电解质的电离等知识。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质的电离方程式，错误的是（　　）
A．HCl=H++Cl-
B．H2SO4=2H++SO42-
C．FeCl3=Fe3++Cl-
D．Ca（OH）2=Ca2++2OH-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  Ⅰ（8分）PM2.5是连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol?L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断PM2.5试样的pH 。
（2）NOx汽车尾气的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

则N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为        
（3）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

①用离子方程式表示反应器中发生的反应：                   
②将生成的氢气与氧气分别通入两个多孔惰性电极，KOH溶液作为电解质溶液，负极的电极反应式_     _
Ⅱ（10分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
（1）检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：              （注明试剂、现象）。
（2）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为         （填代号）。
A．氢氧化钠溶液       B．硫酸溶液        C．氨水       D．二氧化碳
（3）由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：          蒸发浓缩、冷却结晶、         、洗涤。
（4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为              （填代号）。

参考答案：Ⅰ（8分）（1）pH="4" 。
（2）N2(g)＋O2(g)= 2NO(g)  △H=+184kJ/mol（3）SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；H2-2e-+2OH-=2H2O
Ⅱ（（10分）（1）取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B 中不含铁元素。（2）C（3）加入浓盐酸 过滤(4) B。

本题解析：（1）溶液呈电中性，则n(H+)+n(K+)+n(Na+)+n(NH4+)=2n(SO42-)+n(NO3-)+n(Cl-)。所以c(H+)+ 4×10-6+6×10-6+2×10-5=2×4×10-5+3×10-5+2×10-5。解得c(H+)=1×10-4，所以pH=4；（2）根据题意N2和O2反应生成NO的热化学反应方程式为N2(g)＋O2(g)= 2NO(g)  △H="(946KJ/mol" +498KJ/mol— 2×630 KJ/mol)=+184kJ/mol；（3）①在反应器中SO2、I2、H2O发生反应产生硫酸和氢碘酸。用离子方程式表示为SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+；②将生成的氢气与氧气分别通入两个多孔惰性电极，KOH溶液作为电解质溶液，通入氢气的电极是负极，负极的电极反应式是H2-2e-+2OH-=2H2O；Ⅱ（1）检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B 中不含铁元素。（2）由于在滤液B中的铝元素以Al3+形式存在，若使Al3+以沉淀形式析出，由于Al(OH)3是两性物质，既可以与强酸反应液可以与强碱发生反应，所以应该用弱碱，可选用的最好试剂为氨水，选项是C；（3）由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：加入浓盐酸蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，就得到了氯化铝晶体。（4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，由于NaOH是强碱，能够与玻璃、陶瓷中的SiO2发生反应，所以应该用铁坩埚，可采用的装置为B。
考点：考查溶液的酸碱性、热化学方程式的书写、铁元素的检验、试剂的使用、仪器的选择的知识。

本题难度：困难

5、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．水的离子积常数KW随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变
B．一元弱酸的电离常数Ka越小，表示此温度下该一元弱酸电离程度越大
C．对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动则平衡常数（K）一定改变
D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

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