高中化学知识点讲解《水的电离平衡》试题特训（2019年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点讲解《水的电离平衡》试题特训（2019年最新版）(六)

2019-07-04 00:21:30 【大中小】

1、选择题某温度下，0.1 mol／L醋酸溶液的pH＝3。将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＝4.7。下列说法正确的是（）
A．该温度下，0.0l mol／L醋酸溶液的pH＝4
B．该温度下，用0.1 mol/L醋酸和0.01 mol/L醋酸分别完全中和等体积0.1 mol/L的NaOH溶液，消耗两醋酸的体积比为1∶10
C．该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＜4.7
D．该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH=4.7

参考答案：B

本题解析：A错，醋酸为弱酸，不是强酸；B正确；C错，该温度下，0.2 mol／L醋酸溶液和0.4 mol／L醋酸钠溶液等体积混合后，混合液的pH＞4.7；D错，

本题难度：困难

2、选择题下列电离方程式中，错误的是（ ? ）
A．NaHCO3═Na++HCO3-
B．H2SO4═2H++SO42-
C．MgCl2═Mg2++2Cl-
D．NH3?H2O═NH4++OH-

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后
A.溶液的pH变大
B.c(Na+)与c (CO32-)的比值变大
C.溶液浓度变大，有晶体析出
D.溶液浓度不变，有晶体析出

参考答案：D

本题解析：试题分析：电解饱和Na2CO3溶液，实际是电解水。一段时间后，随着水的减少，饱和溶液中会有晶体析出。根据公式：，因为电解前后，此溶液均为饱和溶液，故其浓度保持不变，因此答案选D。
考点：电解质溶液；水解；溶液浓度
点评：本题是对电解质溶液的综合考查。对于溶液的浓度，应牢记此公式：。同时，对于饱和溶液，由于水的减少，会导致晶体的析出。

本题难度：困难

4、选择题下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定含有SO42－
B．向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解。
C．等体积的PH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB
D．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加入氢氧化钠使溶液呈碱性，再加入新制Cu(OH)2后加热，若有砖红色沉淀生成，则淀粉已经完全水解。

参考答案：A

本题解析：A正确，因为沉淀也可能是氯化银。硫酸铜属于重金属盐，能使蛋白质变性，而不是盐析，B不正确。C只HA放出的氢气多，说明HA的浓度大，所以在pH相等的条件下，HA的电离程度小于HB的，C不正确。D不正确，只能说明淀粉已经水解，要证明完全水解，还需要单质碘检验，所以答案选A。

本题难度：一般

5、选择题常温下，将0.02 mol·L－1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol·L－1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液
A．由水电离产生的c(H＋)＝1.0×10－2 mol·L－1
B．pH＝12
C．pH＝2
D．混合后的溶液溶质的物质的量浓度为0.02 mol·L－1

参考答案：B

本题解析：n(OH-)=0．004mol，n(H+)=0．002mol，OH-过量，溶液显碱性，C(OH-)=0．002/0．2=0．01mol/L，由水电离产生的c(H＋)＝1．0×10－12mol·L－1，A错误；pH＝12，B正确；C、错误；D、溶质只有Na2SO4，根据原子守恒，钠离子个数不变，体积变为原来的二倍，物质的量浓度为0．01mol·L－1，D错误，选B。
考点：考查pH的计算。

本题难度：一般

首页上一页 3 4 5 6 7 8 9 下一页尾页 6/10/10


【大中小】【打印】【繁体】【关闭】【返回顶部】
	下一篇：高考化学试题《物质组成与性质实..