参考答案：D

本题解析：A项：酸溶液稀释酸性减弱，H+浓度增大减小；B项：碱性溶液稀释pH只能无限接近于中性，但不可能呈中性；C项：增大醋酸浓度，平衡右移，但电离度减小

本题难度：一般

3、选择题  25 ℃时，把1 mL0.1 mol/LH2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+接近于
A.1×10-4mol/L
B.2×10-10mol/L
C.5×10-11mol/L
D.1×10-10mol/L

参考答案：D

本题解析：

本题难度：困难

4、填空题  （9分）某温度（t ℃)时，水的离子积为KW =1×10-13,则该温度____ 25 ℃(选填“＞”“＜”“=”），其理由是________________________________。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。
（1）若所得混合溶液为中性，则a∶b =__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____               。（用c(Na+)等表示）
（2）若所得混合液的pH=2，则a∶b =__________；此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____                。（用c(Na+)等表示）

参考答案：＞（1分）  25 ℃时水的KW=1×10-14(小于1×10-13)，水的电离是吸热的，温度升高，KW增大（2分）
（1）10∶1 （1分）     c(Na+)＞c()＞c(H+)=c(OH-)（2分）
（2）9∶2  （1分）     c(H+)＞c()＞c(Na+)＞c(OH-)（2分）

本题解析：25 ℃时，水的离子积为KW =1×10-14, KW （t ℃）=1×10-13＞KW（25 ℃），且水的电离是吸热的，故说明t＞25 ℃（升温，水的电离平衡正向移动，KW增大）；
（1）“此温度下pH=11的苛性钠溶液”C（OH-）="0.01" mol·L－1，
“pH=1的稀硫酸”C（H+）="0.1" mol·L－1，
若所得混合溶液为中性，则两者恰好完全反应，即： OH- + H+ = H2O
1   1
0.01a  0.1b
即0.01a=0.1b，得：a∶b =10∶1；
反应后，变为Na2SO4溶液：Na2SO4=2Na+ + SO42-,则：c(Na+)＞c()＞c(H+)=c(OH-)
（2）若所得混合液的pH=2，则反应后剩余酸，且C余（H+）="0.01" mol·L－1，0.1b-0.01a=0.01(a+b),求解，得：a∶b =9∶2；
反应后，变为H2SO4、Na2SO4溶液：C余（H+）="0.01" mol·L－1，
反应前后，SO42-守恒，则C后（SO42-）="0.05b/(a+b)=0.009" mol·L－1，
反应前后，Na+守恒，则C后（Na+）="0.01a/(a+b)=0.0082" mol·L－1，
c(OH-)=1.0×10-11 mol·L－1，故c(H+)＞c()＞c(Na+)＞c(OH-)

本题难度：一般

5、选择题  下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是
[? ]
A．由水电离的c(H+)：①＝②＞③＝④
B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①

参考答案：BD

本题解析：

本题难度：一般