1、填空题  实验室要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL．
（1）需称取固体NaOH______克．
（2）要配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，除了用托盘天平外，还要用到的仪器是（填写序号，错选不给分，少选没错给1分）______．
①500mL量筒　②烧杯　③1000mL容量瓶　④500mL容量瓶　⑤玻璃棒⑥胶头滴管
（3）若其他操作均正确，下列操作会使所配的NaOH溶液浓度偏低的是______．
A．将溶解的NaOH溶液转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒．
B．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，因操作不当使部分NaOH溶液溅出瓶外．
C．加水未达到刻度线．
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线．
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？______．
A．用胶头滴管把超过刻度线的水吸出．
B．再加入一点NaOH固体．
C．将容量瓶中的溶液倒出洗涤干净后，再重新配制．

参考答案：（1）固体NaOH的质量m（NaOH）=cVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，
故答案为：2.0；
（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，将洗涤液移入500mL容量瓶，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：②④⑤⑥；
（3）A．将溶解的NaOH溶液转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，根据c=nV分析可知溶液浓度偏小，故A正确；
B．将烧杯内的NaOH溶液向容量瓶内转移时，因操作不当使部分NaOH溶液溅出瓶外，导致溶质的物质的量偏小，根据c=nV分析可知溶液浓度偏小，故B正确；
C．加水未达到刻度线，导致溶液的体积偏小，根据c=nV分析可知溶液浓度偏大，故C错误；
D．摇匀后，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，过会儿滞留在刻度线以上的溶液会下落，导致溶液的体积偏大，根据c=nV分析可知溶液浓度偏小，故D正确；
故选：ABD；
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，将容量瓶中的溶液倒出洗涤干净后，再重新配制，
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，5.6 L溴乙烷中含有的分子数为0.25NA
B．16 g臭氧（O3）含有的质子数为8NA
C．由H2和O2组成的混合气体含有NA个分子，其体积一定是22.4 L
D．1 mol/L的NaHCO3溶液中含有NA个Na+

参考答案：
B

本题解析：
选项中的数据是以不同的量给出的，要统一转化成物质的量。A项中溴乙烷在标准状况下是液态物质，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算；
1 mol O3中所含质子的物质的量为24 mol，16 g O3的物质的量为16 g/48 g·mol-1="1/3" mol,其含有的质子数为8 mol，即8NA；C项中混合气体虽含有NA个分子，但未必是在标准状况下，故其体积不一定是22.4 L；D项虽给出了NaHCO3溶液的浓度，但没有给出溶液的体积，故Na+的数目无法确定。

本题难度：一般

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（?）
A．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有NH3·H2O分子数为0.1NA
B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA
C．标准状况下，2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共价键的数目为0.2NA
D．一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA

参考答案：D

本题解析：A项，由于NH3·H2ONH4+＋OH－，所以该氨水中NH3·H2O分子数应小于0.1NA，错误；B项，电解精炼铜时，阳极除了铜被电解，Fe、Ni等也被电解，所以转移电子数无法判断；C项，标况下CH2Cl2为液体，错误；D项正确。

本题难度：一般

4、选择题  下列有关0.1mol·L-1NaOH溶液的叙述正确的是

[? ]

A．1L该溶液中含有NaOH 40g
B．100ml该溶液中含有OH-0.01mol
C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol·L-1
D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L-1 NaOH溶液

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  对于相同质量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（　　）
A．硫元素的质量比为4：5
B．分子数之比为1：1
C．原子总数之比为15：16
D．氧元素的质量之比为5：4

参考答案：A、质量相同，SO2和SO3中硫元素的质量之比等于SO2和SO3中硫元素的质量分数之比为3264：3280=5：4，故A错误；
B、根据n=mM、N=nNA可知，质量相同的SO2和SO3分子数目之比与摩尔质量成反比，故质量相同的SO2和SO3分子数目
之比为80g/mol：64g/mol=5：4，故B错误；
C、每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，质量相同的SO2和SO3分子数目之比为5：4，故含有的原子数目之比为5×3：4×4=15：16，故C正确；
D、质量相同，SO2和SO3中氧元素的质量之比等于SO2和SO3中氧元素的质量分数之比为3264：4880=5：6，故D错误；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单