1、填空题 碘缺乏症遍及全球,多发生于山区,南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高,据估计我国患者大约有1 000万人。为控制该病的发生,较为有效的方法是食用含碘食盐。我国政府以国家标准的方式规定在食盐 中添加碘酸钾(KIO3),据此回答下列问题。
(1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一(? )
A.胰岛素 B.甲状腺激素 C.生长激素 D.雄性激素
(2)长期生活在缺碘山区,又得不到碘盐的供应,易患(?)
A.甲状腺亢进 B.佝偻病 C.地方性甲状腺肿 D.糖尿病
(3)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为___,氧化产物 与还原产物的物质的量之比为____,能观察到的明显现象是____。
(4)已知KIO3可用电解方法制得。原理是:以石墨为阳极,以不锈钢为阴极,在一定电流强度和温 度下电解KI溶液。总反应化学方程式为KI+ 3H2OKIO3+3H2↑,则两极反应式分别为阳极___,阴极____。
(5)在某温度下,若以12 A的电流强度电解KI溶液10 min,理论上可得标准状况下氢气___L。
参考答案:(1) B
(2) C
(3) 5KI+ KIO3+6HCl=6KCl+ 3H2O+3I2 ;5:1 ;溶液变蓝色
(4)I-+3H2O -6e-=IO3-+6H+? ;6H+ +6e-=3H2↑
(5)0. 837
本题解析:
本题难度:一般
2、填空题 通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%,当空气中CO2的体积分数超过0.050%时,会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响,一方面世界各国都在限制其排放量,另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
(1)目前,用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势,这一做法对环境的积极意义在于__________________________。
(2)利用二氧化碳制造全降解塑料,可以缓解温室效应。已知过氧键()不稳定,请写出环氧乙烷( )与CO2通过加聚制造全降解塑料的化学方程式:_________________________。
(3)CCTV《科技博览》报道:2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳(CO2)n。下列相关说法合理的是______________。
A.聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的
B.聚二氧化碳塑料与干冰互为同分异构体
C.聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物
D.聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染
(4)最近有科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下
①分解池中反应的化学方程式为__________________________________ 。
②在合成塔中,若有4.4 kg CO2与足量H2恰好完全反应,可放出4947 kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式____________________________;下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是
___________.
A.升高温度
B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离
D.再充入1mol CO2和3mol H2
(5)在载人航天器的生态系统中,不仅要求分离去除CO2,还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。 已知该反应的阳极反应为:4OH--4e-=O2↑+2H2O 则阴极反应为:____________________________-
参考答案:(1)保护臭氧层
(2)
(3)A
(4)①2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O;
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.47kJ/mol;CD
(5)2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
本题解析:
本题难度:困难
3、填空题 氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知:
CH4(g)+ H2O(g)==== CO(g)+3H2(g) △H =206.2kJ·mol-1
CH4(g)+ CO2(g)==== 2CO(g)+2H2(g)△H =247.4kJ·mol-1
2H2S(g)====2H2(g)+S2(g) △H =169.8kJ·mol-1
(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为_____________________。
(2)H2S热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分H2S燃烧,其目的是__________________________;燃烧生成的SO2与H2S进一步反应,生成物在常温下均非气体,写出该反应的化学方程式:
_____________________。
(3)H2O的热分解也可得到H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图所示。图中A、B表示的物质依次是______________。
(4)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见下图(电解池中隔膜仅阻止气体通过,阴、阳极均为惰性电极)。电解时,阳极的电极反应式为__________________。
(5)Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时,Mg2Cu与H2反应,生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物(其中氢的质量分数为0.077)。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为______________________。
参考答案:(1)CH4(g)+2H2O(g)==CO2(g)+4H2(g) △H = 165.0 kJ·mol-1
(2)为H2S热分解反应提供热量;2H2S+SO2==2H2O+3S↓(或4H2S+2SO2==4H2O+3S↓)
(3)H、O(或氢原子、氧原子) (4)
(5)
本题解析:
本题难度:一般
4、填空题 在25℃时,用石墨电极电解1.0L 2.5mol/LCuSO4溶液。5min后,在一个石墨电极上有3.2g Cu生成。试回答下列问题:
(1)________极发生氧化反应,电极反应式为__________________。
(2)有________mol电子发生转移,得到O2的体积(标准状况)是________mL ,溶液的pH是________。
(3)如用等质量的两块铜片代替石墨作电极,电解相同时间后两铜片的质量相差________g,电解液的
pH________(填“变小”、“变大”或“不变”)
参考答案:(1)阳;2H2O-4e-==4H++O2↑(或4OH--4e-==2H2O+O2↑)
(2)0.1;560;1
(3)6.4;不变
本题解析:
本题难度:一般
5、填空题 某市生产的新型净水剂高铁酸钠价格低,质量高,备受用户好评。高铁酸钠(Na2FeO4)易溶于水,在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定。工业上制备Na2FeO4的常用方法主要有氧化法和电解法。
方法一:氧化法。
(1)配平下列化学方程式:
①____FeCl3+___NaOH+___NaClO→ ___Na2FeO4+____+____,
②其中氧化剂是___________(填化学式)。
(2)上述工艺得到的高铁酸钠常含有杂质,可用重结晶法提纯,操作是:将粗产品用稀NaOH溶液溶解,然 后__________________。
方法二:电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液,然后在阳极液中加入NaOH。
(3)电解时阳极发生反应生成FeO42-,该电极反应方程式为_______________。
参考答案:(1)①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O;②NaClO
(2)加入饱和NaOH溶液,冷却结晶、过滤
(3)Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O
本题解析:
本题难度:一般