1、填空题  (1)①下图1是N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化示意图，则该反应的热化学方程式为__________________。
②根据下图2分析，若0.5 mol CO被氧化，则该过程放出_________kJ的热量。

(2)TiO2可由钛铁矿经过下列流程处理得到，溶液2中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子。

①溶液2加水稀释，可使TiO2+水解生成白色沉淀TiO(OH)2，原因是_______________。
②工业上在800℃~1 000℃下，电解TiO2可制得海绵钛，其装置示意图如上图3。写出其阴极的电极反应式：_____________________。

参考答案：(1)①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ/mol；②117
(2)①TiO2+可水解：TiO2++2H2O=TiO(OH)2+2H+，加水可使该平衡正向移动；②TiO2+4e-=Ti+2O2-

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。
(1)Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl-）、O3(1 molO3转化为1 molO2和1mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 ____。（填序号）
A.Cl2
B.H2O2
C.ClO2
D.O3
(2)氯氨(NH2Cl)可作为杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理：___
(3)氯溴海因(C5H6 BrClN2O2)是一种比较安全的氯气和氯制剂的替代产品，其结构式如下图所示： 氯溴海因在水中的水解过程比较复杂，主要是水解生成次卤酸和海因，请画出海因的结构式：___。?

(4)以铂(Pt)和铁为电极，以KOH溶液为电解液，用电解法可制备高铁酸钾 (K2FeO4)。写出阳极的电极反应式：____。

参考答案：(1)C
(2)NH2Cl+H2O=NH3+HClO
(3)
(4)Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
（1）氮肥厂的氨氮废水经过初步处理后可得到低浓度氨氮废水，后续处理流程如下：?

过程I：在硝化细菌作用下，O2将NH4＋氧化为NO3-；
过程II：加入甲醇，NO3-和甲醇反应转化CO2和N2。
请写出过程I步的离子方程式：_________________?。
（2）Hg是水体污染的重金属元素之一。水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示［图中的物质或粒子只有Hg(OH)2为难溶物； pCl=－1gc(Cl-)］?

①下列说法中正确的是_____________。
A．为了防止Hg2＋水解，配制Hg(NO3)2溶液时应将Hg(NO3)2固体溶于浓硝酸后再稀释。 B．当c(Cl-)?＝10-1?mol·L-1时，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2＝HgCl＋?+?Cl-
D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg(OH)2
②HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是_________（填晶体类型）。
（3）汽车尾气是城市空气污染的一个重要因素，常用以下反应净化汽车尾气：
2NO(g)+2CO(g)?2CO2(g)+N2(g) 在某温度T1℃下，2L密闭容器中充入NO?、CO各0.4mol，测得不同时间的NO和CO物质的量如下表：

①根据上表的数据，在下图中画出CO2的物质的量与时间的关系曲线。

②上述反应达到平衡后，继续加入NO?、CO、CO2 各0.2mol和N2?__________?mol时，平衡不移动。
③在上述条件下该反应能够自发进行，如果把温度从T1℃升高到T2℃，平衡常数K将__________（填写“变大”、“变小”、“不变”）。
④一种CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似燃料电池，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2ˉ可以在其中自由移动，负极的反应式为____________。

参考答案：（1）2O2+NH4+==NO3－+2H+?+H2O?
（2）①AD ；?②分子晶体
（3）①?；
②?0.1mol?；?③变小?；?④?CO+?O2--2e-=?CO2

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  常温下电解200mL 一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图 I、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列填空和计算：
(1)写出?0～t2时段的电极反应式： 阴极:____；阳极：____，
(2)计算原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度分别是多少。
(3)计算电解至t3时，消耗水的质量为多少克。

参考答案：(1)Cu2++2e-==Cu ，2Cl--2e-==Cl2↑；4OH--4e-==2H2O+O2↑
(2)0. 1mol·L-1 ，0.1mol·L-1
(3)0. 72g

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高，据估计我国患者大约有1 000万人。为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐。我国政府以国家标准的方式规定在食盐 中添加碘酸钾(KIO3)，据此回答下列问题。
(1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一(? )
A．胰岛素 B．甲状腺激素 C．生长激素 D．雄性激素
(2)长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患(?)
A．甲状腺亢进 B．佝偻病 C．地方性甲状腺肿 D．糖尿病
(3)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为___，氧化产物 与还原产物的物质的量之比为____，能观察到的明显现象是____。
(4)已知KIO3可用电解方法制得。原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定电流强度和温 度下电解KI溶液。总反应化学方程式为KI+ 3H2OKIO3+3H2↑，则两极反应式分别为阳极___，阴极____。
(5)在某温度下，若以12 A的电流强度电解KI溶液10 min，理论上可得标准状况下氢气___L。

参考答案：(1) B
(2) C
(3) 5KI+ KIO3+6HCl=6KCl+ 3H2O+3I2 ；5:1 ；溶液变蓝色
(4)I-+3H2O -6e-=IO3-+6H+? ；6H+ +6e-=3H2↑
(5)0. 837

本题解析：

本题难度：一般