1、计算题  A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8∶9，将两种金属单质按物质的量之比3∶2组成混合物1.26 g，跟足量稀硫酸反应，放出氢气1.344 L（标准状况），这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等，则A的摩尔质量和B的摩尔质量各是多少？

参考答案：24 g·mol-1　27 g·mol-1

本题解析：，,提示：A、B与酸反应放出H2。n（H2）==?0.06 mol，可知A、B各放出0.03 mol H2。
则A为+2价，B为+3价，
n（A）="0.03" mol　n（B）="0.02" mol，
所以M（A）·0.03 mol+M（B）·0.02 mol="1.26" g
故M（A）="24" g·mol-1,M（B）="27" g·mol-1。

本题难度：简单

2、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（?）
A．64g SO2含有氧原子数为NA
B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
C．标准状况下，22.4L H2O的分子数为NA
D．常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

参考答案：D

本题解析：A、64g SO2含有氧原子数为2NA，错误；B、溶液的体积不确定，因此不能确定其物质的量，错误；C、标况下，水是液体，错误；D、正确。

本题难度：一般

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的（?）
A．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0．6NA
B．5．6 g铁与0．1 mol氯气充分反应转移电子数为 0．2NA
C．50 mL 12 mol?L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0．3 NA
D．常温常压下，46g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA

参考答案：C

本题解析：A．乙醇溶液中含有乙醇分子的质量为10g×46%=4．6g,n(C2H6O)=4．6g÷46g/mol=0．1mol．所以含氢原子数是0．1mol×6NA=0．6 NA。正确。B．5．6 g铁与0．1 mol氯气充分反应，氯气不足量，转移电子数为 0．2NA。正确。C．二氧化锰只与浓盐酸发生反应，随着反应的进行，盐酸溶液变稀，反应就不再进行。转移电子数小于0．3 NA，错误。D．46g NO2含有的原子数是46g÷46g/mol×3=3NA; 46g N2O4含有的原子数是46g÷92g/mol×6=3NA。正确。

本题难度：一般

4、选择题  在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的个数比8:1:2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为（?）
A．1:1:1
B．1:4:2
C．1:2:4
D．1:3:2

参考答案：B

本题解析：设Na+、SO42-、OH-物质的量分别为8mol、1mol、2mol，由电荷守恒得Cl-物质的量为4mol。所以硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠物质的量分别为1mol、4mol、2mol。
点评：本题关键是理解溶液中含有四种离子：Na+、SO42-、Cl-、OH-，根据电荷守恒可快速计算出Cl-物质的量。

本题难度：一般

5、选择题  下列四个图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，表示等质量的氢气与氦气混合的是
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单