2、实验题  现用质量分数98%密度为1.84 g·cm－3浓H2SO4来配制450 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒?②烧瓶?③烧杯?④胶头滴管
⑤量筒?⑥容量瓶?⑦托盘天平?⑧药匙。请回答下列问题：
⑴上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有?(填代号)。
⑵经计算，需浓H2SO4的体积为?。
现有① 5 mL ②10 mL ③20 mL ④50 mL三种规格量筒，你选用的量筒是?(填代号)。
⑶在配制过程中，下列操作错误的是?(填代号)，
其他操作都准确，下列操作能引起误差偏高的有?(填代号)。
①将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视标线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

3、填空题  12.0 g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4 g H2O和26.4 gCO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：

（1）有机物A的分子式                          。
（2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况）：a mL（密度为）的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1 molA分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为        （可以不化简）。

4、选择题  30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为（   ）                  
A．0.5 mol/L
B．0.6 mol/L
C．1 mol/L
D．2 mol/L