参考答案：A

本题解析：4.0g氢氧化钠的物质的量是4.0g÷40g/mol＝0.1mol。由于溶液的体积大于0.1L，所以根据可知，选项A正确，答案选A。

本题难度：一般

2、实验题  现用质量分数98%密度为1.84 g·cm－3浓H2SO4来配制450 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒?②烧瓶?③烧杯?④胶头滴管
⑤量筒?⑥容量瓶?⑦托盘天平?⑧药匙。请回答下列问题：
⑴上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有?(填代号)。
⑵经计算，需浓H2SO4的体积为?。
现有① 5 mL ②10 mL ③20 mL ④50 mL三种规格量筒，你选用的量筒是?(填代号)。
⑶在配制过程中，下列操作错误的是?(填代号)，
其他操作都准确，下列操作能引起误差偏高的有?(填代号)。
①将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视标线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

参考答案：(10分)

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  12.0 g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4 g H2O和26.4 gCO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：

（1）有机物A的分子式                          。
（2）用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下（实验数据均已换算为标准状况）：a mL（密度为）的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1 molA分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为        （可以不化简）。

参考答案：（1）C3H8O（2分）   
（2）（其它部分化简的表达式均可得分）（2分）

本题解析：（1）根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比，该化合物的蒸气对氢气的相对密度为30，则该化合物的相对分子质量为30×2＝60，则12g有机物的物质的量是
12g÷60g/mol＝0.2mol
n（H2O）＝14.4g÷18/mol＝0.8mol
n（CO2）＝26.4g÷44/mol＝0.6mol
所以12.0g有机物中含有：m（C）＝0.6mol×12g/mol＝7.2g
m（H）＝2×0.8mol×1g/mol＝1.6g
则m（O）＝＝12.0g－7.2g－1.6g＝3.2g
n（O）＝3.2g÷16g/mol＝0.2mol
所以有机物中含有：N（C）＝3，N（H）＝8，N（O）＝1
则有机物分子式为C3H8O
（2）amL（密度为ρg/cm3）的有机物A的质量为：m＝aρg
物质的量为：aρg÷60g/mol＝mol
量筒液面读数为bml，即生成氢气的体积为bml
则n（H2）＝0.001bL÷22.4L/mol
则C3H8O+xNaC3H（8-x）ONa+0.5xH2
1                       0.5x
mol                   
解之得
考点：考查有机物分子式的确定
点评：该题是基础性试题的考查，试题贴近教材，紧扣基础，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，难度不大。该题的关键是根据原子守恒法来解答，有助于培养学生的规范答题能力。

本题难度：一般

4、选择题  30 mL 1 mol/L NaCl溶液和40 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液混合之后（体积的变化忽略不计），混合液中Cl-的物质的量浓度为（   ）                  
A．0.5 mol/L
B．0.6 mol/L
C．1 mol/L
D．2 mol/L