参考答案：（1）漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，Ca（ClO）2易与空气中二氧化碳和水反应生成HClO，HClO不稳定，见光分解生成HCl和水，最终生成CaCl2、CaCO3，如果漂白粉部分变质，则成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3，
故答案为：CaCl2、Ca（ClO）2；CaCl2、CaCO3；
（2）如漂白粉没有变质，则漂白粉中无CaCO3，加入盐酸后无气体放出且澄清石灰水未见浑浊；
如漂白粉全部变质，则产物为CaCl2、CaCO3，取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，并将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水，则品红不褪色，而石灰水变浑浊；
如漂白粉部分变质，漂白粉中含有CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3，取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，并将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊．
故答案为：?实验步骤预期现象和结论①再向试管加入1mol/L的稀盐酸?②取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，并将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水品红不褪色，而石灰水变浑浊，假设二成立 ③取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，并将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，假设三成立

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  某校化学小组学生利用下图所示装置进行“乙二酸（俗名草酸）晶体受热分解”的实验，并验证分解产物中有CO2和CO（图中夹持装置已略去）。

(1)装置C的作用是____________ 装置E的作用是________________
(2)乙二酸受热分解的化学方程式是_____________________
(3)①证明分解产物中有CO2的现象是_________________
②证明分解产物中有CO的现象是___________________
(4)该装置有一个不足之处，请写出弥补这个不足之处的理由和具体方法：____________________

参考答案：(1)吸收乙二酸晶体受热分解生成的二氧化碳干燥CO
(2)HOOC-COOHCO↑+CO2↑+H2O
(3)装置B中澄清石灰水变浑浊；装置D中澄清石灰水不变浑浊，装置F中黑色氧化铜变为红色固体，装置G中澄清石灰水变浑浊
(4)在G装置后加燃着的酒精灯处理尾气中的CO，以防止其污染空气

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成
CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题

（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是__________；之后则需关闭止水夹________，打开止水夹__________。
（2）以上装置中需要加热的有（填装置代号）________。操作时应先点燃________处的酒精灯。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为_____________________________；
（4）装置D的作用是______________________________；
（5）为将N2所排水的体积测准，反应前应将连接E和F装置的玻璃导管中充满________（水、空气或氧气），简述理由________________________。
（6）读取N2所排水的体积时，要注意：①________________________；②________________________。
（7）实验中测得N2的体积为VmL（已换算成标准状况）。为确定此氨基酸的分子式，还需得到的数据有（填字母）________________。
A.生成二氧化碳气体的质量
B.生成水的质量
C.通入氧气的体积
D.该氨基酸的摩尔质量
（8）如果将装置中B、C的连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到？简述理由________________________________________。

参考答案：（1）将装置中的N2排净；a；b
（2）AD；D
（3）
（4）吸收未反应的O2，保证最终收集到的气体是反应生成的N2
（5）水；这段玻璃管中如充满气体，将不能被收集和测量，导致较大的实验误差，而充满水时将保证进入装置E的气体体积与排出水的体积基本相等
（6）①量筒中的液面应与广口瓶中的液面相持平；②视线应与刻度线和凹液面最低点相切
（7）ABD
（8）不能达到该实验的目的，因为碱石灰是碱性干燥剂，将同时吸收H2O和CO2两种气体，使实验结果缺少必要的数据，无法确定该氨基酸的分子组成

本题解析：

本题难度：困难