1、选择题  下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．钠和冷水反应Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+=2Al3++3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑

参考答案：A、方程式没有配平，电荷不守恒，正确的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
B、得失电子不守恒，同时铝失去的电子是被水中的氢得到，而不是碱中的氢，正确的离子反应为2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C、金属铝溶于盐酸的离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正确；
D、铁跟稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D正确；
故选CD．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是
A．用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2 + H2OH+ + Cl－+ HClO
B．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3－ + Ca2+ + OH－= CaCO3↓+ H2O　
C．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－ + H2O2 + 2H+ = 2H2O + I2　
D．用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：FeCl3 +3H2O= Fe(OH)3+ 3HCl

参考答案：D

本题解析：D错，正确反应方程式为：

本题难度：一般

3、选择题  下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．用H2O2酸性溶液，将海带灰中的I－转变为I2，H2O2+2I－=I2+2OH－
B．用铜作电极电解氢氧化钠溶液：2H2O2H2↑+ O2↑
C．高锰酸钾与足量浓盐酸反应制氯气：2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
D．用Na2CO3溶液作洗涤剂：CO32－ + 2H2OH2CO3 + 2OH－

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、简答题  向碳酸钠的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生CO2气体为止．在此过程中，溶液中的碳酸氢根离子浓度的变化趋势可能是______（从下面的选项中选择），反应过程中有关离子方程式为：______，______．
①逐渐减小②逐渐增大③先逐渐增大，然后减小④先逐渐减小，然后增大．

参考答案：碳酸钠为二元弱酸对应的正盐，逐滴加入盐酸，先发生反应生成酸式盐，反应的离子方程式为CO32-+H+=HCO3-，此时溶液中的碳酸氢根离子浓度逐渐增大，当完全生成碳酸氢根离子时，继续反应生成二氧化碳和水，反应的离子方程式为
HCO3-+H+=H2O+CO2↑，溶液中的碳酸氢根离子浓度又逐渐减小．
故答案为：③；CO32-+H+=HCO3-；HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  硫酸盐在生产生活中有广泛应用。
Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2，其工艺流程示意图如下：

某研究小组查阅资料得：
BaSO4（s）+4C（s） 4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1?①
BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1? ②
（1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠。该反应的离子方程式是?。
（2）反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）的△H= ?。
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个
①从原料角度看，?；
②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。
（4）该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

该小组同学提出以下四种观点：
①当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀完全，则此时SO42-在溶液中的浓度为0
②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
④d点无BaSO4沉淀生成
其中正确的是?（填序号）。
Ⅱ．某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2+O2═2H2O。

请回答：
（5）H+由?极通过固体酸电解质传递到另一极（填a或者b）。
（6）b极上发生的电极反应是 ?。

参考答案：27．（12分，每空2分）
Ⅰ．（1）H2S+2OH- =2S2-+H2O
（2）+172.5 kJ?mol-1
（3）使BaSO4得到充分的还原，提高BaS的产量
（4）④
Ⅱ．（5）a
（6）O2+4e-+4H+═2H2O

本题解析：
Ⅰ．（1）吸收的气体是H2S，得到硫化钠。该反应的离子方程式H2S+2OH- =2S2-+H2O 。
（2）根据盖斯定律（①－②*2）/2＝+172.5 kJ?mol-1
（3）使BaSO4得到充分的还原，提高BaS的产量
（4）①无论如何SO42-在溶液中的浓度都不能为0，错误；
②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点，相当于增加了SO42-的浓度，此时溶液中钡离子浓度减小的，错误；
③?通过蒸发可以使溶液由d点变到c点，无论是SO42-的浓度还是钡离子浓度都是增加的，错误。
④d点中无论是SO42-的浓度还是钡离子浓度都是比较小的，此时溶度积比离子积常数小，未能沉淀，所以正确的是④。
Ⅱ．（5）b电极是正极，氢离子在原电池中向正极移动，选a
（6）b电极是正极，发生还原反应，由于在酸性电解质中，故方程式为O2+4e-+4H+═2H2O

本题难度：困难