1、简答题  括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：
（1）MgO（Al2O3）______；
（2）CO2（HCl）______；
（3）FeCl3（FeCl2）______；
（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）______．

参考答案：（1）三氧化二铝具有两性可以溶于强碱溶液中，氧化镁不溶，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，除去三氧化二铝，选用氢氧化钠溶液；
（2）将混合气体通入盛有饱和碳酸氢钠的洗气瓶中发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，除去HCl气体，选用饱和碳酸氢钠溶液；
（3）向混合溶液中通入过量的氯气或者加入过量的氯水发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，除去氯化亚铁，选用氯气或者氯水；
（4）向混合溶液中突入足量的二氧化碳发生反应Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，除去溶液中的碳酸钠，选用二氧化碳．
故答案为：（1）氢氧化钠溶液；（2）饱和碳酸氢钠溶液；（3）氯气或者氯水；（4）二氧化碳．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  下列各组物质的分离可用分液漏斗的是
[? ]
A．乙醇和水
B．香油和食盐水
C．黄河水中的泥沙与水
D．从食盐水中获得食盐

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、实验题  有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液。它们是MgSO4、BaCl2、（NH4）2CO3、AgNO3、HBr和NaOH。为了鉴别，各取少许溶液进行两两混合试验，结果如右表。表中“↓”表示有沉淀或生成微溶化合物，“↑”表示有气体生成，“—”表示观察不到明显的现象变化。由此可判断：
A是____B是____C是____
D是____E是____F是____

参考答案：A是(NH4)2CO3? B是NaOH? C是MgSO4? D是BaCl2? E是HBr? F是AgNO3

本题解析：先分析MgSO4与其余五种化合物反应时应观察到的现象：
MgSO4＋BaCl2=MgCl2＋BaSO4↓?有沉淀生成
MgSO4＋(NH4)2CO3=(NH4)2SO4+MgCO3↓?有沉淀生成
MgSO4＋2AgNO3=Ag2SO4↓＋Mg(NO3)2?有沉淀生成
MgSO4＋HBr?无明显变化
MgSO4+ 2NaOH=Mg(OH)2↓＋Na2SO4?有沉淀生成
结果表明MgSO4与其他五种化合物的溶液反应时，应有四种发生沉淀，另一种无明显变化，这与表中C的</PGN0083B.TXT/PGN>情况完全一样，而不同于其他任何一种，故可判定C为MgSO4。再分析BaCl2与其余五种化合物溶液反应时应观察到的现象：
BaCl2＋MgSO4=BaSO4↓＋MgCl2?有沉淀生成
BaCl2＋(NH4)2CO3＝BaCO3↓＋2NH4Cl?有沉淀生成
BaCl2＋2AgNO3=2AgCl↓＋ Ba(NO3)2?有沉淀生成
BaCl2＋2HBr?无明显变化
BaCl2＋2NaOH?无明显变化
结果是有三种生成沉淀，两种无变化，和D与其他五种溶液反应所得的现象一致，而与其他均不同，故D为BaCl2。
用类似的方法可以判定A为(NH4)2CO3，F为AgNO3，E为HBr，B为NaOH。

本题难度：一般

4、实验题  已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

5、实验题  aF是一种重要的氟盐,主要用作农作物杀虫剂、木材防腐剂等。某课题组设计了以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵的实验,其工艺流程如下:

已知:20 ℃时氯化铵的溶解度为37.2 g,氟化钠的溶解度为4 g,Na2SiF6微溶于水。
(1)操作Ⅱ是洗涤、干燥,其目的是　?,
操作Ⅲ和操作Ⅳ的名称依次是　(填写序号)。
a.过滤?b.加热蒸发? c.冷却结晶? d.洗涤
(2)上述流程中①的化学反应方程式:
　　H2SiF6+　　NH4HCO3　　NH4F+?　　H2SiO3↓+　　CO2↑+　　　　?
(3)流程①中NH4HCO3必须过量,其原因是?　。
(4)若不考虑氟化钠的溶解,7.2 g氟硅酸理论上最多能生产　　　　 g氟化钠。

参考答案：(1)除去氟化钠表面的氯化氨杂质　bc
(2)1　6　6　1　6　3　H2O
(3)保证H2SiF6能全部反应,防止在加入NaCl时生成Na2SiF6沉淀
(4)12.6

本题解析：从整个的流程图以及最后得到的产物来看,经①生成的气体是CO2,得到的沉淀是Si元素形成的沉淀。过滤后的滤液中存在F-、N,加入足量氯化钠后由于氟化钠的溶解度很小,而NaCl、NH4Cl溶解度都较大,所以会生成NaF沉淀;操作Ⅰ是过滤,得到NaF晶体和NH4Cl溶液,操作Ⅱ是洗涤,以除去NaF晶体表面的Cl-、N。NH4Cl溶解度较大,需要进行蒸发浓缩、冷却结晶而析出NH4Cl,然后可通过重结晶得到纯净的NH4Cl。在流程①中加入过量NH4HCO3是考虑让H2SiF6完全转化为NH4F,根据原子守恒:m(NaF)=×6×42 g· mol-1="12.6" g。

本题难度：一般