1、填空题 V2O5是接触法制硫酸的重要催化剂，工业上生产V2O5的工艺流程如下：请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是?(写化学式)，它与NaOH溶液反应的离子反应方程式为?。
（2）步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂)：
R2(SO4)n(水层)+2nHA(有机层)
2RAn(有机层)+nH2SO4(水层)，
①实验室中步骤②、③使用的主要仪器是?。
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是?。
（3）步骤③中X试剂为?，步骤④的目的是?，步骤⑤的离子方程式为?。
（4）该工艺流程中，可以循环利用的物质有?和??。
2、选择题 下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）
A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水
B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇
D．汽油和水，苯和水，己烷和水
3、填空题 工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氢氧化物
| Al（OH）2
| Fe（OH）3
| Fe（OH）2
| Cu（OH）2
| Pb（OH）2
| Mn（OH）2
|
开始沉淀的pH
| 3.3
| 1.5
| 6.5
| 4.2
| 8.0
| 8.3
|
沉淀完全的pH
| 5.2
| 3.7
| 9.7
| 6.7
| 8.8
| 9.8
|
?
请问答下列问题：
（1）酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是?。
（2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、A13+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下：
①加入MnO2将Fe2+氧化，其离子反应方程式为?。 ②加入CaO将溶液的pH调到5.2～6.0，其主要目的是?。
③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去? 。
（3）从溶液A中回收的主要物质是?，该物质常用作化肥。（4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2，制得优质MnO2，写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式?。
4、选择题 同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是
A.它们的分子数目之比是 1∶1
B.它们的氧原子数目之比为 2∶3
C.它们的密度之比为 2∶3
D.它们的体积之比是 1∶1
5、选择题 把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是
[? ]
A．盐酸
B．氯水
C．烧碱溶液
D．纯碱溶液
考试问吧
