1、选择题  在一恒温恒容密闭容器中，A、B气体可建立如下平衡：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）现分别从两条途径建立平衡：I．A、B的起始量均为2mol；Ⅱ．C、D的起始量分别为2mol和6mol。下列叙述不正确的是：?（?）
A．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同
C．达到平衡时，途径I的和途径Ⅱ体系内混合气体平均相对分子质量相同
D．达到平衡时，途径I的气体密度为途径Ⅱ密度的1/2

参考答案：B

本题解析：根据反应的方程式可知，反应前后体积是不变的，A和B的物质的量之比相等，因此两容器中的平衡是等效的。所以选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。

本题难度：一般

2、计算题  （8分）在密闭容器中，将2.0 mol CO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　K＝1.0，则CO的转化率为________。在800℃，若上述反应体系中各物质的浓度分别为c(CO)=2.0mol?L-1，c(H2O)=6.0mol?L-1，c(CO2)=3.0mol?L-1，c(H2)= 4.5mol?L-1，则此时该反应向_________方向移动。

参考答案：83.3%?逆反应

本题解析：设平衡时CO的转化率是x，则生成CO2和氢气的物质的量都是2x，消耗CO和水蒸气的物质的量是2x。由于化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以，解得x＝0.833，即转化率是83.3％。由于此时＞1，所以反应向逆反应方向移动。

本题难度：一般

3、选择题  恒温、恒压下，a?mol?A和b?mol?B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g)?2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n?mol?C．则下列说法中正确的是
[? ]
A．物质A、B的转化率之比为a∶b
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b－n/2)
C．若起始时放入2a?mol?A和2b?mol?B，则达到平衡时生成2n?mol?C
D．当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、计算题  （10分）某温度下，将氢气和碘蒸气各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中。发生反应H2（g）+I2（g）? =? 2HI（g）。2分钟后达到平衡后。测得C（H2）=0.08 mol.L-1，求（1）该反应的平衡常数。（2）2分钟内的H2的反应速率?（3）在上述温度下，该容器中若通入氢气和碘蒸气各3mol，求达到平衡后各物质的浓度（提示：K不变）。

参考答案：K=0.25? v（H2）=0.01mol·（L.min）-1 ?
C(H2)=c(I2)="0.24" mol·L-1? c(HI)= 0.12mol·L-1

本题解析：（1）平衡常数是指在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值。
H2（g）+I2（g）2HI（g）
起始量（mol）? 1? 1? 0
转化量（mol）? 0.2? 0.2? 0.4
平衡量（mol）? 0.8? 0.8? 0.4
所以其平衡常数为
2分钟内的H2的反应速率为mol·（L.min）-1。
（2）? H2（g）+I2（g）2HI（g）
起始量（mol）? 3? 3? 0
转化量（mol）? x? x? 2x
平衡量（mol）? 3－x? 3－x? 2x
由于K值不变，所以
解得x＝0.6mol
所以平衡后各物质的浓度分别为C(H2)=c(I2)="0.24" mol·L-1，c(HI)= 0.12mol·L-1。

本题难度：简单

5、选择题  已知298 K,101 kPa时，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2和1 mol SO3，达到平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是
A．Q2<Q1<197 kJ·mol－1
B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1
C．Q1<Q2<197 kJ·mol－1
D．Q2＝Q1<197 kJ·mol－1

参考答案：A

本题解析：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1表示每有2摩尔的SO2完全反应放出热量197kJ。在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，由于该反应是可逆反应，不可能完全反应所以放出热量Q1<197 kJ。向另一个体积相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2和1 mol SO3，，可以认为是已经有一部分反应物转化为产物，所以达到平衡时放出热量为Q2< Q1。故在这三种情况下的能量关系为Q2<Q1<197 kJ/mol.选项为 A．

本题难度：一般