高中化学知识点讲解《水的电离平衡》高频考点强化练习（2019年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点讲解《水的电离平衡》高频考点强化练习（2019年最新版）(二)

2019-07-04 00:35:18 【大中小】

1、填空题  （1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH-）=_______mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的C（OH-）=_______mol/L。
（2）常温下0.1mol·L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因:
②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）
（3）FeCl3的水溶液呈   （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：         ，实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl 3固体先溶于     中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以        （填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液。

参考答案：（1）1×10-12         1×10-2
（2）CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-   c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)
（3）酸性     Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+    HCl  抑制

本题解析：（1）抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，碱溶液中水电离出的c（OH-）=c（H+）=10-12 mol/L，K2CO3是强碱弱酸盐，促进水电离，溶液中水电离出的c（OH-）为水的离子积常数与c（H+）的比，所以水电离出来的c（OH-）=10?14/10?12mol/L=10-2 mol/L。（2）①醋酸钠中醋酸根离子能水解，导致溶液显示碱性，即CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- ，②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒为：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)；（3）FeCl3的水溶液中，由于三价铁离子的水解，导致溶液呈酸性，Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ ，将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，这样盐酸可以抑制三价铁离子水解；
考点：离子积常数；溶液pH的定义；铁的化学性质。

本题难度：困难

2、选择题 PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（）
A．大于
B．小于
C．等于
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：醋酸是弱酸，抑制水的电离。氯化铵溶于水水解促进水的电离，答案选B。
考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响
点评：该是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确水的电离平衡特点，以及外界条件是如何影响水的电离平衡的。

本题难度：简单

3、选择题水是一种重要的资源，节约用水是“全民节约，共同行动”重要的一项。关于水的下列说法
正确的是
A．水可以电离出离子，所以是强电解质
B．水的离子积可表示KW＝c(H＋)·c(OH－)
C．常温下水中的c(H＋)大于c(OH－)
D．升高温度，c(H＋)增大，显弱酸性

参考答案：B

本题解析：A、水微弱电离，是弱电解质，错误；B、水的离子积为H+与OH?浓度之积，KW＝c(H＋)·c(OH－)，正确；C、常温下水中c(H＋)等于c(OH－)，错误；D、升高温度，c(H＋)和c(OH－)同时增大，仍为中性，错误。
考点：本题考查水的电离和水的离子积。

本题难度：一般

4、填空题  （1）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，
①__            _和_          __两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。
②_        __和_          __两种粒子的物质的量之和比OH

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题现有浓度为1mol/L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是
[? ]
A．③＞①=④＞②
B．①=②＞③＞④
C．②＞①＞③＞④
D．③＞①＞④＞②

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

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