1、填空题  有一包白色粉末状混合物，可能含有Na2CO3、CaCO3、CuCl2、NaCl、Na2SO4、Mg（NO3）2中的一种或几种，现进行如下实验：
①将混合物溶于水，得到无色透明溶液；
②取少量上述溶液两份，其中一份加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解；在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀．
（1）根据上述实验现象回答：（填物质的化学式）
原混合物中肯定没有：______
原混合物中肯定有：______
原混合物中不能确定是否含有：______
（2）写出②中产生白色沉淀的所有离子方程式：______
（3）若要确定（1）中不能确定是否含有的物质，可以设计的实验方案是：______．

参考答案：有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CaCO3、CuCl2、NaCl、Na2SO4、Mg（NO3）2中的一种或几种，
步骤一：白色固体充分溶解于水，得到无色透明溶液，“无色”说明不含有色的离子或者物质，所以一定不含CuCl2，而“透明”说明该物质一定都可溶且也不能彼此之间反应生成不溶性物质，所以一定不含CaCO3，也不会是Na2CO3和Mg（NO3）2的混合物；
步骤二将溶液中加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，而白色沉淀再加入稀盐酸，沉淀不溶解，所以该沉淀一定不是碳酸钡，即原物质中一定不含Na2CO3，所以该沉淀应该是BaSO4，即原物质中一定含Na2SO4，在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，所以该沉淀应该是与氢氧根离子有关，结合上面的“无色”的特征，则产生的沉淀为氢氧化镁，所以原物质含有Mg（NO3）2，原混合物中不能确定是否含有NaCl，
（1）根据上述分析可知：原混合物中肯定没有：Na2CO3、CaCO3、CuCl2、原混合物中肯定有：Na2SO4、Mg（NO3）2、原混合物中不能确定是否含有：NaCl，
故答案为：Na2CO3、CaCO3、CuCl2；Na2SO4、Mg（NO3）2；NaCl；
（2）②中将溶液中加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，而白色沉淀再加入稀盐酸，沉淀不溶解，所以该沉淀应该是BaSO4，发生离子反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓；在另一份中加入NaOH溶液，也产生白色沉淀，该沉淀应该是与氢氧根离子有关，产生的沉淀为氢氧化镁，发生的反应为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
（3）原混合物中不能确定是否含有：NaCl，确定是否含有的物质，可以设计的实验方案是：取少量①的溶液于试管中，先加入足量的硝酸钡溶液，振荡静置，取上层清液，再加入足量的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则该沉淀为氯化银，则含有NaCl，若无明显现象，则不含有NaCl，
故答案为：取少量①的溶液于试管中，先加入足量的硝酸钡溶液，振荡静置，取上层清液，再加入足量的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有该物质，若无明显现象，则不含有该物质；

本题解析：

本题难度：简单

2、实验题  某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样（已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g），利用左图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，每隔相同时间读得电子天平的数据如表

（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式___________________
（2）计算过氧化钠质量分数时，必需的数据是___________________不必作第6次读数的原因是___________________
（3）测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下

①操作Ⅱ的名称是_____________
②需直接测定的物理量是____________?
③测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要__________（固定、夹持仪器除外）
④在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果________（填偏大、偏小或不变）。

参考答案：（1）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（2）试样的质量，锥形瓶加水的质量，第四次或第五次的读数；第五次与第四次的读数相同
（3）①蒸发；②生成NaCl的质量；③玻棒、烧杯；④偏大

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH．
（1）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显______色，溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（2）若用pH计测定，则pH______7.0（填“＞”、“＜”或“=”），溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）．

参考答案：（1）100℃沸水仍然是中性的，pH试纸测定溶液的酸碱性时，中性溶液不变色，所以是淡黄色的，故答案为：淡黄；中；
?（2）温度升高会促进水的电离，所以水的pH会减小，水在任何温度下均为中性的，故答案为：＜；中．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列能达到实验目的的是

[? ]
A．①吸收氨气制氨水
B．②制取少量蒸馏水
C．③转移溶液
D．④除去杂质气体CO2

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
___KIO3＋___KI＋___H2SO4 =___K2SO4＋___I2＋___H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是___________________。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b．加入适量Na2SO3稀溶液；
c．分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及上述步骤中的位置是______________________。
(3)已知：I2＋2S2O32-==2I-＋S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是________________________。
②b中反应所产生的I2的物质的量是________mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示)_________mg/kg。

参考答案：(1)1、5、3、3、3、3
(2)①I2＋SO32-＋H2O==2I-＋SO42-＋2H+；②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置
(3)①溶液由蓝色恰好变为无色；②1.0×10-5；③

本题解析：

本题难度：一般