高中化学知识点讲解《物质的量》在线测试（2019年最新版） - 高考化学题库

高中化学知识点讲解《物质的量》在线测试（2019年最新版）(四)

2019-07-04 00:42:01 【大中小】

1、选择题 0.3L 1mol/L FeCl3溶液与0.1L 3mol/L KCl溶液中的Cl-的物质的量之比(? )
A．5：2
B．3: 1
C．2：5
D．1：1

参考答案：B

本题解析：根据氯化铁和氯化钾的化学式可知，溶液中氯离子的物质的量浓度分别是3mol/L和3mol/L，则溶液中的Cl-的物质的量之比为（0.3×3）:（0.1×3）＝3:1，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重对学生能力的培养和训练。该题的关键是明确溶液中离子的物质的量浓度与溶质的物质的量浓度之间的关系，另外还需要注意的是要求计算的是离子的浓度，还是离子的物质的量。

本题难度：简单

2、选择题向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液
甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况) 与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（ ?）

A．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1
B．当0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为： OH-+H＋=H2O
C．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3
D．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL(标准状况)

参考答案：A

本题解析：A、HCl加入50ml时，恰好反应生成NaCl，根据Na元素和Cl元素守恒，HCl的物质的量等于NaOH的物质的量，所以c(NaOH)=0.05L×0.1mol/L÷0.01L=0.5mol?L?1，正确；B、根据甲的图像可知，甲溶液含有Na2CO3和NaHCO3，所以0<V(HCl)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：CO32?+H+＋=HCO3?，错误；C、根据乙的图像可知，乙溶液含有NaOH和Na2CO3，错误；D、当乙溶液加入的HCl体积 40<V(HCl)<50mL时，发生反应：HCO3?+H+=CO2↑+H2O，V(CO2)=0.01L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.0224L=22.4mL，错误。

本题难度：一般

3、选择题 0.012kg14C含有的碳原子数
A．等于NA
B．小于NA
C．大于NA
D．无法判断

参考答案：B

本题解析：14C的质量数为14，所以其相对原子质量可近似看作是14，所以0.012kg14C的物质的量是＜1mol，因此答案是B。

本题难度：一般

4、选择题设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是(? )
A．20mL 10 mol/L浓硫酸或浓硝酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA
B．0.1mol的白磷(P4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA
C．标准状况下，2.24LCl2通人足量H2O或 NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
D．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA

参考答案：D

本题解析：A、浓硫酸与铜反应，当浓度变稀时，反应就停止，错；B、0.1mol的白磷(P4)中含有的共价键为0.6mol，B错；C、氯气与水的反应是可逆反应，不可能进行彻底，错。

本题难度：一般

5、选择题在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42-浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（　　）
A．0.15mol/L
B．0.45mol/L
C．0.6mol/L
D．0.3mol/L

参考答案：因Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液不显电性，
Al3+浓度为0.1mol/L，SO42-浓度为0.3mol/L，设混合溶液中Na+的浓度为x，
根据电荷守恒可知，
0.1mol/L×3+x×1=0.3mol/L×2，
解得x=0.3mol/L，
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

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