高中化学知识点讲解《物质的量》在线测试（2019年最新版）(六) 2019-07-04 00:42:01 【大 中 小】 1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ） A．在0℃，压强为1.01×105Pa时，22．4L Cl2与HCl的混合气体中含有的氯原子总数为3NA B．0.5molI—被氧化时失去的电子数为0.5NA­ C．常温常压下，48gO3含有氧原子数为3NA D．0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3NA 参考答案：C 本题解析：A 错误，不是标况 B 错误，没有说明碘离子被氧化的产物 C 正确 D 错误，NH4＋水解，NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目小于0.3NA 本题难度：一般 2、选择题  将40克NaOH溶于水中，配制成1L溶液，则该溶液的物质的量浓度为（   ） A． 0.1mol/L B． 0.5mol/L C． 4mol/L D． 1mol/L

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（　　）
A．1：2：3
B．3：2：1
C．9：3：1
D．6：3：2

参考答案：假设硝酸银的物质的量浓度为cmol/L，完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3L、2L、1L，
令NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度分别为xmol/L、ymol/L、zmol/L，溶液体积为VL，根据Ag++Cl-=AgCl↓，可知：
3c=xV，2c=2y×V，1c=3z×V，故x：y：z=9：3：1，故选C．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  在标况下，将V?L?A气体（摩尔质量M?g/mol）溶于1L水中，所得A的水溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为
A.
B.
C.
D.

参考答案：A

本题解析：分析：标准状况下，Vm=22.4L/mol，n= 来计算气体的物质的量，利用m=n×M来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度．
解答：标准状况下，Vm=22.4L/mol，气体的物质的量为n=；
气体的质量=×Mg/mol=g；
水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，
即溶液的质量为1000g+g；
则溶液的体积=
溶液的物质的量浓度==mol/L．
故选A．
点评：本题考查学生利用物质的量浓度的定义式计算，明确溶液中的溶质的物质的量及溶液的体积即可计算，溶液的体积计算是解答本题的关键，并注意本题中应按照气体与水不反应来分析．

本题难度：困难

5、选择题  NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．3.6 g重水中所含质子数为2NA
B．标准状况下，2.24LS03含有的分子数为0.1NA
C．1 L 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NA个NH4+
D．1 molMg与足量O2反应生成MgO失去2NA个电子

参考答案：D

本题解析：3.6 g重水中所含质子数为3.6/ 20x10=1.8NA；标准状况下，S03为固体，不能用气体摩尔体积求其物质的量；由于NH4+的水解使NH4+的数目＜NA；Mg在反应中由0价升到+2价，则1 molMg与足量O2反应生成MgO失去2NA个电子，所以D正确。

本题难度：一般

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