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高考化学试题《原电池原理》典型例题(三)
2019-07-04 00:47:03
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1、填空题 将铜、锌通过导线连接，置于硫酸中，请回答下列问题：
(1)以下叙述正确的是 _______ 。（多项选择）
A．电流有锌片流向铜片
B．铜片是正极，锌片是负极
C．烧杯中溶液的H+浓度减小
D．纯锌片换成含有杂质的锌后铜片上产生气泡的速率变慢
| (2)若反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为____________L.
（3）如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： ____________。
2、计算题 （6分）在盛有500mL 0.4mol/LH2SO4混合溶液的大烧杯中。用锌、铜作电极，用导线连接形成原电池，当电极锌消耗6.5g时，试完成：
（1）写出电极反应式：负极_______________；正极_____________________。?
（2）电极上共析出氢气的质量。
3、填空题 （10分）（1）为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是___________
（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。
①_______处电极入口通甲烷（填A或B）,其电极反应式为_______________________________
_________________________________________
②当消耗甲烷的体积为22.4L（标准状况下）时, 假设电池的能量转化率为100%，则导线中转移电子的物质的量为 ，消耗KOH的物质的量为_____________________。
4、选择题  关于如图所示装置的叙述，正确的是
A．Zn为负极，Cu为正极
B．正极反应为Zn－2e→
C．负极反应为Cu－2e→
D．该装置能将电能转化为化学能
5、选择题 下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同的是
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