1、选择题  锰锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O．在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（　　）
A．Zn
B．碳
C．MnO2和NH4+
D．Zn和NH3

参考答案：锰锌干电池在放电时，发生Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，
Zn元素的化合价升高，失去电子，作负极，
则正极（碳棒）上，Mn元素的化合价降低，所以MnO2得到电子发生还原反应，只有C符合，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中发生原电池反应，下列叙述正确的是
[? ]
A．负极附近的SO42-浓度逐渐增大
B．正极有O2逸出
C．电子通过导线由铜片流向锌片
D．铜片上有H2逸出

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）该电池的负极材料是______．电池工作时，电子流向______极（填“正”“负”）；
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速电极的腐蚀，其主要原因是______．欲除去Cu2+最好选用下列试剂中的______（a．?NaOH?b．?Zn?c．?Fe?d．?NH3?H2O）．

参考答案：（1）Zn-MnO2干电池中，活泼金属锌做原电池的负极，工作时原电池中电子从负极经外电路流向电源的正极，故答案为：Zn，正极；
（2）锌比铜活泼，能置换出铜，反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原电池加速锌的腐蚀，除杂时注意不能引入新的杂质只有b符合，
故答案为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，形成原电池发生反应；b．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是：
A．石油和石蜡油都属于烃类，甘油、菜子油属于酯类
B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，这里的“丝”指蛋白质，“泪”指油脂
D．原电池都是利用氧化还原反应进行的，两极可以是相同的金属

参考答案：D

本题解析：A、石油和石蜡油都属于烃类，菜子油属于酯类，甘油属于醇类，错误；B、水结冰为放热过程，，相同质量的水和冰相比较，冰的能量低，错误；C、蚕丝的主要成分为蛋白质，石蜡油主要成分为烃类，错误；D、原电池都是利用氧化还原反应进行的，两极可以是相同的金属，如氢氧燃料电池，两电极均可为铂电极，正确。

本题难度：一般

5、选择题  用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变，且用惰性电极，下列说法不正确的是(　　)
A．当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极同时有m g气体生成
B．电池的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－
C．电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出
D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大

参考答案：D

本题解析：氢氧燃料电池负极反应为2H2＋4OH－－4e－=4H2O，正极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，总反应为2H2＋O2=2H2O，n(KOH)不变，c(KOH)变小；电解Na2CO3溶液实质是电解水，阴极反应为4H＋＋4e－=2H2↑，由电子守恒知与电池负极消耗的H2的量相等，由于Na2CO3溶液是饱和的，水减少，溶液中会有晶体析出，但溶液的浓度不变，且温度不变，其pH不变。

本题难度：简单