1、选择题  已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则两种元素的原子序数之和为 (? )
A．19
B．18
C．27
D．9

参考答案：A

本题解析：根据题意可知，符合条件的是Na2O2和Na2O。所以正确的答案是A。

本题难度：一般

2、选择题  短周期中有X、Y 、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为
A．Na、F、O? B．N、O、P? C．C、F、O? D．C、O、S

参考答案：D

本题解析：三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可知，Z的原子序数和Y的原子序数之差是8，即二者是同主族元素，所以符合条件的只有选项D，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，灵活性强。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。

本题难度：一般

3、填空题  A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。己知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。
（1）C元素在周期表中的位置?。
（2）A元素与水反应的离子方程式是??。
（3）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的化学方程式??。
（4）和均具有漂白性，二者的漂白原理?。（填“相同”或“不同”）
（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：
3H2＋N2 ?2NH3△H=－92．4kJ·mol－1
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件 （不
改变、和的量），反应速率与时间的关
系如右图所示。图中时引起平衡移动的条件可能
是?，其中表示平衡混合物中的含量最
高的一段时间是?。

②温度为T℃时，将2a mol和a mol放入0．5 L?密闭容器中，充分反应后测得的转化率为50％。则该反应的平衡常数为?。

参考答案：（1）第三周期，第VIIA族?（2） 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3） Cl2+Na2S=2NaCl+S↓?（4）不同?（5）加压? t2-t3? 4/a2

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  X、Y、Z、L、M、N六种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是短周期原子半径最大的元素，N是地壳中含量最高的金属元素。
用化学用语回答下列问题：
（1） M在元素周期表中的位置为?；六种元素的原子半径从大到小的顺序是?
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A, A的电子式为?，Y、L两元素按原子数目比l∶2构成分子B，B中所含的化学键类型为?。
（3）硒（se）是人体必需的微量元素，已知非金属性：34Se<L。请结合原子结构解释原因?。
（4）用Y、L、M构成的正盐溶液可以清除油污，请结合离子方程式以及必要的文字解释原因?。
（5）用石墨作电极，NCl3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出电解熔融Q制取N的电极方程式：阳极：?；阴极：?。

参考答案：（1）第三周期、第ⅠA族（1分）；Na>Al>C>N>O>H（2分）
（2）（1分），极性共价键（1分）
（3）O和Se同族，原子半径依次增大，导致得电子能力减弱，所以非金属性减弱。（2分）
（4） CO32- + H2O ?HCO3- +OH-，碳酸钠溶液水解显碱性，促使油脂在碱性条件下水解从而溶解。（2分）
（5）2O2--4e-=O2↑（2分），Al3+ +3e-=Al（2分）

本题解析：（1）原子半径主要由电子层数、核电荷数决定，同周期元素电子层数相同，原子半径由核电荷数决定，核电荷数越小，半径越大，所以M短周期原子半径最大的元素是Na，位于元素周期表的第三周期第一主族；构成蛋白质的基础元素X、Y、Z、L分别是H、C、N、O，地壳中含量最多的金属元素是Al，所以N是Al元素，六种元素的原子半径从大到小的顺序为Na>Al>C>N>O>H
（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3构成分子A,A是NH3，其电子式为? Y、L两元素按原子数目比l∶2构成分子B，B为CO2，CO2中所含的化学键类型为极性共价键；
（3）O、Se是同主族元素，从上到下随原子半径逐渐增大，元素原子得电子的能力减弱，所以非金属性减弱
（4）用Y、L、M构成的正盐溶液为碳酸钠溶液，CO32-水解CO32- + H2O ?HCO3- +OH-，使溶液显碱性，促使油脂在碱性条件下水解从而溶解
（5）用石墨作电极，电解AlCl3溶液,和电解食盐水类似，得到Al(OH)3，Al(OH)3受热分解生成化合物QAl2O3,电解熔融Al2O3时，阳极是O2-放电，产生氧气，电极反应方程式是2O2--4e-=O2↑，阴极是Al3+放电，电极方程式为Al3+ +3e-=Al

本题难度：一般

5、选择题  已知：①硫酸比次氯酸稳定②硫酸的酸性弱于高氯酸③H2S 比HCl易被氧化④HCl比 H2S更容易由单质合成⑤盐酸的酸性比氢硫酸（H2S）强。⑥硫不溶于水，而氯气溶于水⑦通常状态下硫为淡黄色晶体，而氯气为黄绿色气体⑧在与金属形成的化合物中硫为-2价，而氯为-1价⑨在跟同一金属（如Cu或Fe）反应时，金属被硫氧化成低价态，被氯氧化成高价态。上述事实能说明硫的非金属性比氯弱的是
A．②③④⑨
B．③④⑤⑦⑧⑨
C．②③④⑧⑨
D．①③⑤⑧

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般