1、填空题  已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：

(1)写出反应②的化学方程式为_________________________________________。
(2)反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为______________。
(3)反应⑥的离子方程式是___________________________________________。
(4)实验室中保存I的方法是____________________________。

参考答案：(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O( 2分)
(2) mol( 2分)?(3)2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO＋3H2↑( 2分)
(4)保存在棕色试剂瓶中，放在阴凉处( 2分)

本题解析：略

本题难度：简单

2、简答题  某些化学反应可用下式表示：A+B→C+D+H2O．请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：______．
（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合为______．
（3）若A为黑色固体，C是黄绿色的单质气体，写出该反应的离子方程式：______．
（4）若A为Na2O2，B为硫酸，则C和D的化学式为______．
（5）若A、C均含有铝元素．则C可能为______或______．
（6）若A为有颜色的金属单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，请写出符合上式的化学方程式：______．

参考答案：（1）A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合价介于C和D之间，该反应为氯气在碱性条件下的歧化反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（2）能使澄清的石灰水变浑浊的气体有SO2和CO2，应为碳和浓硫酸的反应，则A与B的组合为C和浓H2SO4，
故答案为：C、浓H2SO4；
（3）应为MnO2和浓盐酸的反应，生成黄绿色气体为Cl2，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-?△?.?Mn2++Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4H++2Cl-?△?.?Mn2++Cl2↑+2H2O；
（4）若A为Na2O2，B为硫酸，生成Na2SO4和O2，则C和D的化学式为Na2SO4、O2，故答案为：Na2SO4、O2；
（5）若A、C均含有铝元素，生成水，可为AlCl3与过量强碱或NaAlO2与过量强酸的反应，C可能为AlCl3或NaAlO2，
故答案为：AlCl3；NaAlO2；
（6）B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物，只能为HNO3，则A为Cu，发生反应的方程式为
Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O[或3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O]，
故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O[或3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O]．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  （9分）
A、B、C、D、E是中学常见的五种化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示（某些条件已略去）。

（1）若试剂a是NaOH溶液。
①C的名称是____?。
②B与试剂a反应的离子方程式是?。
（2）若试剂b是稀H2SO4。
①D的化学式是?。
②某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠（NaNO2）为原料来制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应化学方程式是：?。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、推断题  A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y 的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

（1）X的单质与A反应的化学方程式是___________ 。
（2）若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是____________ 。
（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是___________ 。
②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是______________（用离子方程式表示） 。
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是________________ 。

参考答案：（1）Fe2O3 + 2Al== Al2O3 + 2Fe
（2）2Al + 2H2O + 2OH- ==2AlO2- + 3H2↑
（3）①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+。
②Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
③2FeSO4 + 2NaNO2 + H2SO4 ==2Fe(OH)SO4 + Na2SO4 + 2NO↑

本题解析：

本题难度：一般

5、推断题  甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br2和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

试回答：
（1）甲元素的名称为__________，溴元素在周期表的位置____________丁元素的阴离子结构示意图为____________。
（2）A的电子式为________；所含化学键类型为____________。
（3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为__________（用元素符号表示）?。
（4）反应（I）的化学方程式为________________。
（5）反应（II）的离子方程式为________________。

参考答案：（1）氢；第四周期ⅦA族；
（2）；离子键和共价键
（3）S2->O2->Na+
（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（5）SO2＋Br2＋2H2O＝4H+?+?SO42-＋?2Br-

本题解析：

本题难度：一般