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高考化学知识点总结《铁的氧化物》高频试题强化练习（2019年最新版）(十)
2019-07-04 00:59:43
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1、填空题 (Ⅰ)将铜丝的一端绕成螺旋状，在酒精灯外焰加热，冷却后变黑。再在酒精灯上将该铜丝加热至红热状态。 如右图所示，趁热插入到试管里的氯化铵晶体中，在试管中出现白烟。冷却后取出铜丝，可看到铜丝变成光亮的紫红色。回答下列问题：
⑴解释“当红热的铜丝插入氯化铵晶体中，出现白烟”的原因（用化学方程式表示）?。
⑵灼热的氧化铜在氯化铵中变成单质铜，写出该反应的化学方程式?
?。
( II)2008年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走。在航天发射时，肼（N2H4）及其衍生物常用作火箭推进剂。
⑴N2H4·H2O能发生类似NH3·H2O的微弱电离，使溶液显示弱碱性，该电离分两步，写出第一步电离的方程式?。
⑵在实验室中，用N2H4·H2O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼。
①在蒸馏过程中不需要的仪器是?（填序号字母）。
A．酒精灯
B．长直玻璃导管
C．锥形瓶
D．冷凝管
| E．牛角管（接液管）? F．蒸馏烧瓶? G．酸式滴定管
②除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是?。
⑶肼能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe2O3）变成磁性氧化铁（Fe3O4）层，可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，每生成1molFe3O4，需要消耗肼的质量为??g。
参考答案：(Ⅰ) ⑴NH4Cl NH3↑＋HCl↑? NH3＋HCl＝NH4Cl?（1，1）
⑵2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O或 2NH4CI+3CuON2↑+3Cu+3H2O+2HCl?（1）
(Ⅱ)?⑴N2H4·H2O N2H5++OH－?⑵ ①BG? ②温度计?⑶8g?（1，1，1，1）
本题解析：略
本题难度：一般
2、实验题 （16分）铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
（1） 装置A中发生反应的化学方程式为：?，反应过程中试管B中的现象是?，试管C的作用是?。
（2） 导管D的下端(虚线段)应位于?（液面上、液面下），导管D的作用有：①实验结束后排除装置中的SO2；②?。
实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。为探究甲的成分，进行了以下的实验。
查阅资料可知：Cu2O + 2HCl =CuCl2+ Cu + H2O， 2Cu2O + O2煅烧 4CuO，2CuS+3O2煅烧2CuO+2SO2，Cu2S+2O2煅烧2CuO+SO2。CuS、 Cu2S和稀HCl不反应。
 （3） 固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：?。
（4） 煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应的方程式为?。
（5）结论：甲中有CuO，还肯定含有的物质是?。
参考答案：33.（16分）（1）Cu +2H2SO4(浓) △CuSO4+SO2↑+2H2O (2分)、品红溶液褪色（2分）、吸收多余的SO2，防止污染空气（2分）
（2）液面下；防倒吸 (4分)
（3）泥三角、坩埚（坩埚钳）（2分，坩埚钳不写不扣分）
（4）2Cu+O2△2CuO (2分)
（5）CuS（2分）
本题解析： （1） 该实验研究的是铜与浓硫酸的反应，因此在A装置中发生的反应方程式为Cu +2H2SO4(浓) △CuSO4+SO2↑+2H2O。反应中有SO2生成，因此B中的品红溶液被漂白褪色，C试管起到吸收过量SO2的目的，防止SO2污染空气。
（2） 由于A装置是制备SO2的发生装置，所以导管D的下端必须插入溶液中，才能防止产生的SO2不会从导管D中逸出来；而导管D的作用是在实验结束后用于排除A装置的SO2，同时能够平衡A和B中气压，防止B中液体倒吸。具体操作就是把D下端从溶液中提起。
（3） 煅烧的实验用具必须使用耐高温的坩埚，而与坩埚配套使用的还有泥三角、坩埚钳等。
（4）根据题中的判断，该固体甲可能是CuO、Cu2O、CuS、Cu2S，因此用稀盐酸溶解，根据已知的反应，反应得到的固体乙可能是Cu、CuS、Cu2S，对固体乙进行煅烧，因此除了已知的几个煅烧反应外，还可能发生的反应为单质铜的煅烧2Cu+O2△2CuO。
（5） 根据（4）的分析，利用反应的方程式对各种成分煅烧结果进行推断分析，若Cu煅烧，煅烧生成CuO使质量增重；若CuS煅烧，煅烧产生CuO使质量减小；若Cu2S煅烧，煅烧生成CuO是质量不变。因此要满足流程中煅烧前后质量减小，则固体中必须还含有能使煅烧前后质量减小的CuS。
本题难度：一般
3、选择题 下列关于铁及其化合物的说法中正确的是
A．Fe3O4是—种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀
参考答案：C
本题解析：A. Fe3O4是—种黑色晶体，俗称磁性氧化铁。? B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2。D.Fe3＋与KSCN反应产生红色溶液；所以，ABD错误。
本题难度：一般
4、选择题 把铜粉和铁粉的混合物，放入一定量的稀硝酸中，微热，反应完毕发现铜有剩余，则溶液中含有的阳离子是?
A．Cu2+、Fe2+
B．Cu2+、Fe2+、Fe3+
C．Cu2+、Fe3+
D．Fe3+
参考答案：A
本题解析：铜有剩余，说明硝酸已经反应完，可能发生的反应有：
Fe+4H++NO3-====Fe3++NO↑+2H2O
3Cu+8H++2NO3-====3Cu2++2NO↑+4H2O
Fe+2Fe3+====3Fe2+
Cu+2Fe3+====2Fe2++Cu2+
从反应可知，当铜有剩余，溶液中Fe3+已消耗尽，铜跟Fe2+不能反应，所以溶液中的阳离子有Cu2+、Fe2+，选A。
本题难度：一般
5、实验题 Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。
（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为?；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式：?。
（2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I－的还原性强于Fe2＋。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。
实验步骤
| 预期现象与结论
| 步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水。
| ?
?；
| 步骤2：____________________________________
____________________________________。
| ?
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?
（3）利用（2）提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，?。
参考答案：（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl-(3分） 2I-+Cl2=I2+2Cl-?（3分)
（2）(6分,各2分)
实验步骤
步骤1：…………………………………………
预期现象与结论
溶液变成黄色
步骤2：向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液
或：向试管中继续滴加几滴淀粉溶液
溶液不变血红色，证明I-的还原性强于Fe2+
或：溶液变蓝色，证明I-的还原性强于Fe2+
?
（3）滴加几滴20%KSCN溶液，无明显现象；再加入过量3%H2O2，溶液变血红色。（4分）
本题解析：（1）硫酸亚铁中滴加强化性的氯水，亚铁离子被氧化为铁离子，所以发生溶液变色，所以离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl-?；而往碘化钾溶液中同样滴加氯水，还原性的I-被氧化成碘单质，形成棕黄色的碘水溶液，所以离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-。
（2）本探究实验的目的是以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I－的还原性强于Fe2＋ 。要证明I－的还原性强于Fe2＋ ，则可以设计让I－和Fe2＋ 混合，然后滴加少量的强氧化剂，根据氧化还原规律，还原性强的先被氧化，所以滴加氯水试剂，只要证明先反应生成碘单质，而没有铁离子生成，即可得到结论。所以具体实验情况如下表：
实验步骤
步骤1：…………………………………………
预期现象与结论
溶液变成黄色
步骤2：向试管中继续滴加几滴20%KSCN溶液
或：向试管中继续滴加几滴淀粉溶液
溶液不变血红色，证明I-的还原性强于Fe2+
或：溶液变蓝色，证明I-的还原性强于Fe2+
?
（3）要证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实质上就是利用（2）中提供的20%KSCN试剂来检验亚铁离子，所以正确的操作是：取少量样品溶于水，滴加几滴20%KSCN溶液，无明显现象；再加入过量3%H2O2，溶液变血红色，说明碘与铁的化合物中铁显＋2价。
本题难度：一般
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