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高考化学知识点总结《铁的氧化物》高频试题强化练习（2019年最新版）(二)
2019-07-04 00:59:43
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1、计算题 （4分）将4.42 g复盐CuSO4·x（NH4）2SO4·y H2O加到过量NaOH溶液中，加热，生成的气体用100 mL 1 mol·L-1H2SO4吸收，多余的H2SO4用80 mL 2 mol·L-1NaOH恰好完全中和，另取等质量的复盐溶于水后与足量BaCl2溶液反应，生成6.99 g沉淀，求x、y的值。
参考答案：x=2，y=1。
本题解析：n（BaSO4）="0.03" mol，n（H+）="0.2" mol，与NH3反应的H+的物质的量为：0.2 mol-0.08 L×2 mol·L-1="0.04" mol? n（ ）="0.03" mol；
所以n （ ）: n （）=0.04∶0.03=4∶3? 2x∶（x+1）=4∶3? x=2
又因为：M（复盐）="4.42" g÷0.01 mol="442" g·mol-1，所以y=1。
本题难度：一般
2、实验题 [2012·漳州质检]（11分）某研究学习小组为探究Fe3+离子是否能氧化SO2，设计了如下的实验装置（假设实验中所用装置的气密性良好）。
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（1）甲同学利用以上实线框内装置制取SO2并进行探究实验。
①装置A中发生反应的化学方程式为?。
②装置B的作用是?。
③反应一段时间后，甲同学取装置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液观察到有白色沉淀产生。由此他得出结论：Fe3+可氧化SO2。
（2）乙同学认为甲同学的实验不严谨，他用以上虚线框内装置替代装置A，先使装置E内试剂反应一段时间后，关闭活塞1，打开活塞2，又反应片刻后，取装置C中少量溶液，往其中加入酸性KMnO4溶液，观察到KMnO4溶液紫红色褪去。由此他得出结论：Fe3+已被SO2还原成Fe2+。
①该实验制H2时需用浓硫酸配制450mL3mol/L的稀硫酸，配制中所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需?。
配制过程中若其它操作无误，但没有洗涤烧杯与玻璃棒，则所配制溶液的浓度会??（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②在该实验过程中H2所起得作用是?。
（3）丙同学认为甲、乙的实验均不严谨，为此他沿用乙同学的实验装置及操作，重新实验。待装置F内反应一段时间后，取装置C中少量溶液，往其中加入HCl酸化的BaCl2溶液，得出与甲同学相同的结论。请你分析回答：
①甲同学实验不严谨的原因是?。（选填序号）
A．SO2溶解量太小
B．SO2不与Fe3+发生反应
C．H2SO3与BaCl2不反应
D．装置中的空气与SO2进入水中也可生成H2SO4
| ②乙同学的实验结论不严谨的原因是?。
参考答案：（11分）（1）①Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O?②防倒吸
（2）①500mL容量瓶（无型号不得分）?偏低?②排尽装置中的空气
（3）①D?②SO2也能使高锰酸钾溶液褪色
本题解析：（1）①硫酸的酸性强于亚硫酸，硫酸与亚硫酸反应的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O。②装置B的作用显然是防止倒吸。
（2）①要配制450mL3mol/L的稀硫酸，由于实验室中无450mL的容量瓶，故应选用500mL的容量瓶；配制过程中未洗涤烧杯与玻璃棒，会造成溶质损失，致使所配溶液浓度偏低。②乙同学用H2排尽装置中的空气，以防止发生反应SO2＋H2O＋O2＝H2SO4。
（3）①乙同学设计用H2排尽装置中的空气来改进甲同学的实验，正是对甲同学实验不严谨的改进，因为SO2溶于水生成H2SO3，装置中的O2会把H2SO3氧化成H2SO4。
②丙同学对乙同学实验的改进也正是乙同学实验不够严谨之处，因为Fe2+能使KMnO4溶液褪色，SO2也能使KMnO4溶液褪色。
本题难度：一般
3、选择题 把铁、铜、FeCl3、FeCl2和CuCl2溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是（?）
Ａ．H＋?B. Cu2＋?C．Fe3＋? D. Fe2＋
参考答案：D
本题解析：
正确答案：D
Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋? Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu ,所以溶液中最多的阳离子是Fe2＋ .
本题难度：简单
4、填空题 （4分）有人在研究硫酸亚铁（FeSO4）受热分解时，作出了两种假设：
（1）假设它按KClO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为?；
（2）假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为?；
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 利用废的生铁丝（表面有铁锈）、硫酸铜废液(含硫酸亚铁)和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下图：
试回答下列问题：
(1)铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，其目的是__________________，可能发生反应的离子方程式有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、_____________________、__________________。
(2)废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：
①灼烧不充分Cu未被完全氧化。
②CuO未被还原。还原剂是_______________。
(3)为了使灼烧后的混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，也加入适量的H2O2溶液，并控温在50～60℃，持续反应1h。请回答下列问题：
①反应时温度必须控制在50～60℃，温度不宜过高，这样操作的目的_____；
②写出反应的化学方程式：_____________、________________________________。
(4)由硫酸铜溶液得到硫酸铜晶体的实验操作为________________________。
(5)直接向灼烧后的混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，也可达到充分酸溶的目的，但实际操作中较少使用，原因可能是_________________。
参考答案：
(1)除去铁丝表面的氧化物（2分）Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O,2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，（各3分）
(2)C或CO（2分）(3)①防止双氧水分解（2分）②CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，（3分）
Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O（3分）(4)蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
(5)生成等量的硫酸铜晶体所消耗的硫酸更多，且会产生污染大气的气体SO2（2分）
本题解析：铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，是为了除去铁丝表面的氧化物发生反应的离子反应有Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑、Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O,2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，废铜粉与还原所得铜粉混合灼烧，检验发现灼烧后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因是：①灼烧不充分Cu未被完全氧化。②CuO未被充分还原。所用还原剂应该是C、CO。(3)为了使灼烧后的混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，也加入适量的H2O2溶液，并控温在50～60℃，持续反应1h。反应时温度必须控制在50～60℃，温度不宜过高是为了防止高温时双氧水分解，发生的反应为：CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O(4)硫酸铜为强酸弱碱盐，由于硫酸没有挥发性，所以将溶液蒸发浓缩后，利用硫酸铜的溶解度受温度的影响变化较大。随温度的升高而增大，随温度的降低而减小。用冷却结晶法使其析出。(5)若采用直接向灼烧后的混合物中加入浓硫酸并加热进行酸溶，得到硫酸铜，因为发生反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O，由于一部分硫酸反应生成了二氧化硫气体污染大气，所以比稀硫酸与氧化铜反应消耗的硫酸多，故在实际操作中较少。
本题难度：一般
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