1、计算题  锶(Sr)为第五周期第II A族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)具有很高的经济价值，用工业碳酸锶粉末(含少量钡、铁的化合物等杂质)制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。

已知：SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。请回答：
（1）操作①加快反应速率的措施有??(任写一种方法)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式为?。
（2）加入少量30% H2O2溶液的发生反应的离子方程式为?。
（3）步骤③中调节溶液pH至8—10，宜选用的试剂为_______(填序号)：
A．氨水? B．氢氧化钠? C． 氢氧化锶粉末? D．碳酸钠晶体
所得滤渣的主要成分是Fe(OH)3和??(填化学式)。
（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是??。
A．50~60℃? B．70~80℃? C．80~100℃?D．100℃以上?
（5）若滤液中Ba2+?浓度为1×10－5mol/L，依下表数据推算出滤液中Sr2+物质的量浓度不大于?mol/L。

参考答案：（16分）
（1）（共5分）升高温度、或增大盐酸浓度、或充分搅拌等（合理均可，2分）?
SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O （3分）
（2）（共3分）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O?
（3）（共4分）C（2分）? BaSO4（2分）?
（4）（共2分） A?
（5）（共2分）0.03（或3×10－2）
[计算过程：c(SO42－)=1.1×10－10÷10－5 mol?L－1=1.1×10－5 mol?L－1，c(Sr2+)=3.3×10－7÷1.1×10－5 mol?L－1=3×10－2 mol?L－1]

本题解析：（1）根据影响化学反应速率的因素，升高温度、或增大盐酸浓度、或充分搅拌等都能加快反应速率；盐酸的酸性比碳酸强，因此碳酸锶与盐酸能发生复分解反应，同主族元素具有相似性，镁、钙、锶、钡都是第IIA族，碳酸镁微溶、碳酸钙难溶、碳酸钡难溶，由此推断碳酸锶难溶于水，应保留化学式，则该反应为SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O；
（2）铁的化合物溶于盐酸时可能生成亚铁离子和铁离子，双氧水具有强氧化性，是绿色氧化剂，可以将亚铁离子氧化为铁离子，即2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++H2O，便于除铁；
（3）氨水与氢离子容易结合成铵根离子，虽然能消耗氢离子，升高溶液的pH，但是引入的铵根离子是新的杂质，故A选项错误；氢氧化钠也能消耗氢离子，达到调节溶液pH的目的，但是引入的钠离子是新的杂质，故B选项错误；氢氧化锶能消耗氢离子，将溶液pH调至8～10，且引入的锶离子是目标产物需要的离子，故C选项正确；碳酸钠能消耗氢离子，但是会引入钠离子，故D选项错误；由于钡的化合物溶于盐酸产生钡离子，加入过量硫酸时，硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，则滤渣的主要成分是氢氧化铁和硫酸钡；
（4）由于SrCl2·6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水，为了减少目标产物的损失，不能使温度达到61℃或61℃以上，故只有A选项正确；
（5）由于BaSO4(s)Ba2++SO42—，Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)?c(SO42—)，则滤液中c(SO42—)= 1.1×10—10÷1×10－5 mol/L =1.1×10—5mol/L，由于SrSO4(s)Ba2++SO42—，为了防止锶离子沉淀，则Qc(SrSO4)=c(Sr2+)?c(SO42—)≤Ksp(SrSO4)，则滤液中c(Sr2+)≤3.3×10—7÷1.1×10－5 mol/L =3.0×10—2mol/L。

本题难度：困难

2、选择题  下列物质的转化，不能通过一步反应完成的是（　　）
A．Na2CO3→Na2SiO3
B．SiO2→H2SiO3
C．KBr→KCl
D．SiO2→Si

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  根据海水综合利用的工业流程图(如图)，判断下列说法正确的是(? )

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－，需消耗2.24 L Cl2
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

参考答案：D

本题解析：过程①是粗盐的精制，其中除去可溶性杂质离子的过程为化学过程，A错；过程③中若将MgCl2·6H2O灼烧，得到MgO，B错；过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－，需消耗标准状况下2.24 L Cl2，题中未指明气体的状态，C错；过程⑤的反应为SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，溶液显强酸性，D对。

本题难度：一般

4、选择题  “白色污染”是环保治理的一个重要方面，“白色污染”是指工业或生活中排放或废弃的（?）
A．工业废气
B．工业废水
C．矿渣
D．塑料

参考答案：D

本题解析：“白色污染”是指工业或生活中排放或废弃的塑料。

本题难度：简单

5、填空题  （12分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。某工厂以孔雀石为主要原料制备 CuSO4·5H2O及纳米材料G，主要步骤如下：

已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3+、Fe2+、Cu2 +生成沉淀的pH 分别如下：

参考答案：（12分）⑴? >（1分）?(2) Fe2+　（1分）b （1分）
（3） 80? 1.5? 4 （3分）?（4）CuO（1分）?过滤（1分）
（5）MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++ 5 Fe3++4H2O?（2分） 0.096mol/L （2分）

本题解析：
（1）由表格数据可看出，Cu2+、Fe2+开始沉淀的PH分别为4.7、7.6，即Cu2+所需OH—的浓度小，由Ksp定义式可知Ksp[Cu(OH)2]相对较小。
（2）要制备硫酸铜，则必须出去铁离子和亚铁离子。根据表中数据可知要通过沉淀法直接出去亚铁离子，则铜离子也将被同时除去，所以应该把亚铁离子氧化生成铁离子，然后再通过沉淀法出铁离子。因为当氢氧化铁完全沉淀后，铜离子还留在溶液中。所选择的氧化剂不能再引入新的杂质，所以应该选择绿色氧化剂双氧水。
（3）根据图像可知，在80℃pH等于1.5时转化率最高，所以应该控制的条件就是溶液温度控制在80℃，PH控制在1.5，氧化时间为4小时左右。
（4）要得到氢氧化铁沉淀，就有增大溶液的pH，同时还不能引入杂质，所以可选择氧化铜。要分离固液混合物，需要过滤。
（5）参加反应的高锰酸钾是0.0240mol／L×0.016L＝0.000384mol，高锰酸钾氧化亚铁离子的方程式为MnO4－+ 5Fe2+ + 8H+="==" Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O，所以消耗的亚铁离子为0.000384mol×5＝0.00192mol，所以浓度为

本题难度：一般