1、填空题  元素锶（Sr）位于周期表第5周期第IIA族。碳酸锶（SrCO3）被广泛用于彩色电视机的阴极射线管。以天青石（主要成分为SrSO4，含不溶性杂质）为原料制取高纯碳酸锶的“煅烧浸取法”部分工艺流程示意如下。

（1）写出与元素锶同族第3周期元素的原子结构示意图：?。
（2）隔绝空气高温焙烧中，若0.5mol SrSO4中只有S被还原，转移了4mol电子。写出该反应的化学方程式：?。
（3）制取高纯碳酸锶过程中，常用乙醇胺（HOCH2CH2NH2）作为CO2吸收剂。乙醇胺水溶液显弱碱性（与NH3溶于水原理相似），原因是?（用离子方程式表示）。
（4）该流程中过滤2之后还有除杂等多步操作，其中最后两步是?。
（5）“低温湿法”是一种制取碳酸锶的方法：将天青石粉末与碳酸钠溶液混合，70oC下加热1～2h后，经一系列操作，得到碳酸锶。主要反应为：
SrSO4（s）+CO（aq）? SrCO3（s）+SO（aq）
[已知：70oC时，Ksp（SrSO4）=3．3×10－7，Ksq（SrCO3）=1．1×10－10]
上述反应的平衡常数K=?。
（6）通过“低温湿法”得到的碳酸锶纯度较低，可能的原因是?（写一种）。

参考答案：（14分）（1）（2分）?
（2）SrSO4+4CSrS+4CO↑（3分）?
（3）HOCH2CH2NH2+H2OHOCH2CH2NH3++OH—（3分）?
（4）洗涤、烘干（2分）?
（5）3×103（2分）?
（6）还含有天青石中原有的不溶性杂质（或SrSO4(s)+CO32—(aq)SrCO3(s)+SO42—(aq)是可逆反应，SrCO3中必定混有SrSO4）（2分）

本题解析：（1）第3周期第IIA族元素为镁，核电荷数为+12，核外电子层结构为282；（2）根据题意可知，硫元素的化合价由+6降为—2，根据电子、原子守恒可知，该反应式为SrSO4+4CSrS+4CO↑；（3）NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH—，由相似性可知，HOCH2CH2NH2+H2OHOCH2CH2NH3++OH—；（4）过滤之后，需要洗涤沉淀，除去沉淀表面吸附的可溶物，然后再干燥，除去水分；（5）根据题意，K====3×103；（6）SrSO4(s)+CO32—(aq)SrCO3(s)+SO42—(aq)是可逆反应，SrCO3中必定混有SrSO4等不溶性杂质。

本题难度：一般

2、简答题  【化学—选修2：化学与技术】（15分）
请回答氯碱工业的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）;
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。?

①图中X是__?___（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________;
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______; 负极：_____;
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。

参考答案：（15分）（1）k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89（2分）
（2）③①②（2分）?（3）①Cl2（1分）?a％小于b％?（2分）
②O2+4e-+2H2O＝4OH-?（2分）?H2－2e-+2OH-＝2H2O （2分）
③燃料电池可以补充电解池消耗的电能（2分））；提高产出碱液的浓度（2分；降低能耗（其他合理答案也给分）

本题解析：（1）惰性电极电解饱和食盐水的方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2, ↑，根据方程式可知氯气和氢氧化钠的物质的量之比是1︰2，所以质量之比是）k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=0.89。
（2）由于除去SO42－时要加入过量的氯化钡溶液，而过量的氯化钡需要碳酸钠除去，所以正确的操作顺序是③①②。
（3）①由于在燃料电池中失去电子的是氢气，所以Y是氢气，则X就是氯气。由于燃料电池中的离子膜只允许阳离子通过，而燃料电池中正极氧气得到电子产生OH－，所以反应后氢氧化钠的浓度升高，即a％小于b％。
②负极是氢气失去电子，正极氧气得到电子，所以电极反应式分别为H2－2e-+2OH-＝2H2O 、O2+4e-+2H2O＝4OH- 。
③根据装置特点及反应过程可知，这样设计的优点是燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗等。

本题难度：一般

3、选择题  下列金属的冶炼适宜用电解法来冶炼的是
A．铁
B．铜
C．钠
D．铅

参考答案：C

本题解析：电解法一般用来冶炼比较活泼的金属，例如钠和铝等，故本题的答案选择C，由Fe、Zn、Cu、Pb等中等活泼金属用热还原法，即以C、CO或H2做还原剂还原冶炼。
点评：本题考查了金属的冶炼，属于对化学基本知识的考查，本题还要掌握：由于Hg、Ag等不活泼金属的氧化物不稳定，受热易分解，一般采用热分解法冶炼；V、Cr、Mn、W等高熔点金属一般用铝热反应产生的高温来冶炼。本题难度适中。

本题难度：一般

4、填空题  （15分）某厂用含有少量杂质FeCl2的CuCl2溶液制备纯净的CuCl2·2H2O晶体, 为降低成本且不造成空气污染，拟定实验步骤如下：

一些金属氢氧化物沉淀的PH

参考答案：（15分，每空3分）（1）A? 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
（2）① BCD?②先有红褐色沉淀出现，继续滴加硫酸溶液沉淀溶解得黄色溶液
（3）将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通以氯化氢气体防止水解。

本题解析：（1）由于在反应中不能引入新的杂质，双氧水的还原产物是是，所以答案选A。
（2）①同样在反应中不能引入新的杂质，所以氢氧化钠不能选用，BCD均是可以的，答案选BCD。
②硫酸是电解质，能使氢氧化铁胶体聚沉，生成氢氧化铁沉淀，又因为硫酸是强酸，所以能继续
溶解氢氧化铁沉淀，生成硫酸铁和水。
（3）氯化铜水解显酸性，水解是吸热的，所以加热促进水解，因此要制备氯化铜晶体，应该在在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通以氯化氢气体防止水解。

本题难度：一般

5、简答题  化学与材料密切关联．
①制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和______．
②钢铁在酸雨中会发生电化学腐蚀，其负极的电极反应是______．
③硫化橡胶具有较高的强度和化学稳定性，它具有______结构．

参考答案：①制造普通玻璃的原料：石灰石 纯碱 石英，故答案为：石英；
②负极铁失去电子转化成二价铁离子电极反应式是Fe-2e-=Fe2+，故答案为：Fe-2e-=Fe2+；
③硫化橡胶分子间具有空间网状结构，故答案为：体型（或“网状”或“体型网状”）．

本题解析：

本题难度：一般