1、选择题  下列叙述错误的是
A.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B.0.012kg12C含有约6.02×1023个碳原子
C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

参考答案：A

本题解析：试题分析：本题考查“物质的量”的基本概念。解题时应审清题意，注意要选的是“正确的”还是“错误的、不正确的”。对于此题是要求我们选出错误的。
选项A、并不是1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子。如1molH2应该含有2×6.02×1023个氢原子。故A选项错误。
选项B、以0.012kg12所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×1023个；1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫做阿伏伽德罗常数，近似值为6.02×1023。故B正确。
选项C、在使用物质的量时，应必须指明粒子的种类，如“1mol氢”这样的描述是模糊不清的，这里的“氢”指代不明，可以理解为氢气（可表示宏观上的也可表示微观上的），也可理解为氢原子。故用摩尔表示物质的量的单位时，必须用化学符号指明粒子的种类。
选项D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一（7个物理量为长度、质量、时间、电流强度、发光强度、温度、物质的量）。
考点：物质的量；阿伏伽德罗常数
点评：本题是对“物质的量”和“阿伏伽德罗常数”的综合考查。解题时应明确各自的概念，以及这两个概念之间的联系。
1、物质的量（n）：表示含有一定数目粒子的集合体。单位：mol
其标准：0.012kg12C所含的碳原子数。
注意：使用物质的量时，需用化学符号指明粒子的种类。
2、阿伏伽德罗常数（NA）：1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫做阿伏伽德罗常数，近似值为6.02×1023。
注意：阿伏伽德罗常数的数值不因温度压强等条件的改变而改变。
3、两者之间的联系：N=n·NA?（N为微粒的粒子数）

本题难度：一般

2、选择题  下列说法错误的是
A.氯气是黄绿色的，氯离子是无色的
B.氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰
C.氯气有毒，新制的氯水有漂白性，而氯离子既无毒也无漂白性
D.氢气和氯气的混合气体只有在强光照射下才能迅速化合生成氯化氢

参考答案：D

本题解析：试题分析：氢气和氯气在光照的条件下可以迅速化合生成氯化氢，但在点燃的条件下，氢气也可以在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时也生成氯化氢，选项D不正确，其余选项是正确的，答案选D。
考点：考查氯气及其化合物的性质
点评：该题属于基础性试题，难度不大。主要是检测学生对氯及其化合物性质的熟练掌握程度，属于识记性的。

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是
A.在标准状况下，1mol水的体积是22.4L
B.1molH2所占的体积约为22.4L
C.在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L
D.在标准状况下，1molNH3和CO混合气体所占的体积约为22.4L

参考答案：D

本题解析：分析：A根据气体摩尔体积的使用范围判断；
B根据气体摩尔体积的使用条件判断；
C、根据气体摩尔体积的使用范围判断；
D根据气体摩尔体积的定义判断．
解答：A、气体摩尔体积的使用范围是气体，水是液体，故A错误．
B、在标况下，1molH2所占的体积约为22.4L，没有前提条件，故B错误．
C、未注明该物质的状态，不能确定其体积，故C错误．
D、在标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，任何气体既值纯净物又指混合物，故D正确．
故选：D
点评：本题考查的是气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用范围、条件，正确理解定义中“任何”的含义．

本题难度：一般

4、选择题  NA代表阿伏加德罗常数．下列说法中正确的是
A.5.6g?乙烯与丁烯的混合物中含σ键的数目为NA
B.25℃时，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.1?NA
C.用浓盐酸和氯酸钾反应，每生成21.3克氯气，转移电子数为0.5NA
D.标况下，NO和O2各11.2?L混合，所得混合气体的分子总数为0.75?NA

参考答案：C

本题解析：分析：A．乙烯与丁烯中所含有的σ键数目不同；
B．OH-的数目与溶液的体积有关；
C．氯离子失去5mol电子被1mol氯酸根得到，生成3mol氯气，此过程只转移了5NA的电子；
D．标况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，故混合气体的总物质的量为1mol，但是一氧化氮和氧气能发生反应．
解答：A．由于乙烯与丁烯中所含有的σ键数目不同，因此无法判断5.6g?乙烯与丁烯的混合物中的σ键数目，故A错误；
B．不知道溶液的体积，无法求OH-的数目，故B错误；
C．6HCl+KClO3═KCl+3Cl2↑+3H2O，转移只能算单向的，氯离子失去5mol电子被1mol氯酸根得到，生成3mol氯气．此过程只转移了5NA的电子，21.3克氯气的物质的量是0.3mol，故转移电子数为0.5NA，故C正确；
D．NO与O2在标况下反应生成NO2，根据反应的化学方程式可以计算出生成的NO2为0.5mol，剩余的O2为0.25mol，即气体的总的物质的量为0.75mol，但NO2还有一个平衡：2NO2N2O4，而此平衡的存在就使气体的总的分子数小于0.75mol，故D错误．
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数，题目难度中等，平时注意知识的积累．

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
A.25℃，pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA
B.标准状况下，224?mL?水含有的电子数为0.1NA
C.常温常压下，0.56?L甲烷中含有的共价键数为0.1NA
D.0.15?mol?NO2与水完全反应时转移的电子数为0.1NA

参考答案：D

本题解析：分析：A．pH=1的稀硫酸溶液中H+的浓度为0.1mol/L，溶液的体积未知，不能确定H+的物质的量；
B．标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积；
C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；
D．根据反应式计算生成NO，根据NO的物质的量计算转移电子数目．
解答：A．pH=1的稀硫酸溶液中H+的浓度为0.1mol/L，若溶液的体积为1L，则含有的溶液的H+数为0.1NA，由于溶液体积未知，不能确定H+的物质的量为0.1mol，故A错误；
B．标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积，224?mL水的物质的量远大于0.01mol，故B错误；
C．常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，0.56?L甲烷的物质的量为不是0.025mol，含有共价键不是0.1NA，故C错误；
D．根据反应式3NO2+2H2O=2HNO3+NO可知，生成NO为0.15mol×=0.05mol，反应中N元素化合价由+4价降低为NO+2价，故转移电子数目为0.05mol×（4-2））×NAmol-1=0.1NA，故D正确；
故选D．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．

本题难度：困难