1、选择题  矿泉水目前已成为人们常用的饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充矿泉水出售，为辨别真假，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是
A.酚酞试液
B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液
D.硝酸银溶液

参考答案：D

本题解析：试题分析：自来水中一般还采用氯气消毒，因此在自来水中含义以下微粒H＋、OH－、Cl－、ClO－、H2O、HClO、Cl2，所以可以通过检验氯离子的存在进行鉴别，即选项D正确。
考点：考查氯水的性质
点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。该题也是和生活联系密切的一道化学试题，属于化学在日常生活中的应用，但难度不大。

本题难度：简单

2、选择题  下列各组物质分子数目相同的是
A.同温同压，1mol?O2和2g?H2
B.2g?H2和16g?O2
C.常温常压下，2L?H2和2L?H2O
D.22.4L?Cl2和1mol?H2

参考答案：A

本题解析：分析：A．根据n=计算2g氢气的物质的量，根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越大；
B．根据n=计算氢气、氧气的物质的量，根据N=nNA可知，物质的量越大，含有分子数目越大；
C．氢气是气态，水是液态，体积之比不低于物质的量之比；
D．未指明氯气所处的状态，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol．
解答：A.2g氢气的物质的量为=1mol，氢气与氧气的物质的量相等，根据N=nNA可知，二者含有分子数目相等，故A正确；
B.2g氢气的物质的量为=1mol，16g?O2的物质的量为=0.5mol，二者物质的量不等，根据N=nNA可知，二者含有分子数目不相等，故B错误；
C．氢气是气态，水是液态，体积之比不低于物质的量之比，含有的分子数目不相等，故C错误；
D．未指明氯气所处的状态，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，物质的量不一定是1mol，二者物质的量不一定相等，根据N=nNA可知，二者含有分子数目不一定相等，故D错误；
故选A．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．

本题难度：简单

3、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.1.0?L?0.1?mol?L-1?Na2CO3溶液中所含的CO离子数为0.1NA
B.质量均为7.8?g?Na2S、Na2O2的固体中含有的阴离子数均为0.1NA
C.标准状况下，22.4?L的CCl4分子中含有共价键数为4NA
D.电解饱和食盐水，当阴极产生2.24?L?H2时，转移的电子数一定为0.2NA

参考答案：B

本题解析：分析：A、碳酸钠溶液中碳酸根离子水解；
B、依据n=计算物质的量，结合过氧化钠和硫化钠摩尔质量相同，过氧化钠由钠离子和过氧根离子构成分析；
C、CCl4分子在标准状况下不是气体；
D、不是标准状况，气体体积2.24 L H2不一定是0.1mol；
解答：A、碳酸根离子水解，1.0 L 0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中所含的CO离子数小于0.1NA，故A错误；
B、7.8 g Na2S、Na2O2的固体物质的量都是0.1mol，过氧化钠是钠离子和过氧根离子构成，所以含有的阴离子都为0.1mol，阴离子数均为0.1NA，故B正确；
C、CCl4分子在标准状况下不是气体，22.4 L的CCl4分子不是1mol，故C错误；
D、阴极产生2.24 L H2时，温度和压强不一定是标准状况，所以物质的量不一定是0.1mol，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查盐类水解，质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等．

本题难度：一般

4、选择题  设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是
A.1?mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2?nA?Cl2
B.1.5?mol?NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2nA
C.常温常压下，46?g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D.常温常压下，mg乙烯与mg丙烯中均含有（）nA对共用电子对

参考答案：CD

本题解析：分析：A、取代反应的特征是有出有进，有机化合物中的氢原子被其他原子或原子团代替发生的反应；1mol氢原子需要1molCl2取代；
B、根据化学方程式计算电子转移数；
C、二氧化氮和四氧化二氮的组成元素相同，原子个数比相同，所以只需要计算46gNO2中 所含原子数即可；
D、质量换算物质的量，结合分子结构计算共价键物质的量，形成一个共价键需要两个电子；
解答：A、1?mol甲烷中含有4mol氢原子，4molCl2提供4mol氯原子发生取代反应，被氯原子完全取代，需要4?nA?Cl2，故A错误；
B、NO2与足量H2O反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，每3molNO2反应转移电子物质的量为2mol，所以1.5?mol?NO2与足量H2O反应，转移的电子数为nA，故B错误；
C、NO2和N2O4的最简比相同，只需计算46gNO2中所含原子物质的量即可，46?g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为==3nA，故C正确；
D、mg乙烯C2H4含有共价键即共用电子对物质的量==mol，mg丙烯C3H6中含有共价键即共用电子对物质的量==mol，所以，mg乙烯与mg丙烯中均含有（）nA对共用电子对，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，氧化还原反应的电子转移数的计算，主要考查依据物质的量计算微粒数、共价键、共用电子对数的计算关系．

本题难度：困难

5、选择题  下列各溶液中，钠离子的物质的量浓度最大的是
A.50mL0.4mol/LNaOH溶液
B.40mL0.5mol/LNaCl溶液
C.30mL0.15mol/LNa3PO4溶液
D.20mL0.3mol/LNa2SO4

参考答案：D

本题解析：分析：根据溶质的化学式及物质的量浓度来计算钠离子的物质的量浓度，据此进行判断．注意离子浓度与溶液体积无关系．
解答：A、0.4mol/LNaOH溶液中钠离子浓度为0.4mol/L；
B、0.5mol/LNaCl溶液中钠离子浓度为0.5mol/L；
C、0.15mol/LNa3PO4溶液中钠离子浓度为0.45mol/L；
D、0.3mol/LNa2SO4液中钠离子浓度为0.6mol/L；
故0.3mol/LNa2SO4液中钠离子浓度最大．
故选：D．
点评：本题考查一定物质的量浓度溶液中所含微粒的物质的量浓度，所含微粒的物质的量浓度与所取溶液的体积大小无关．

本题难度：困难