1、选择题  在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是(? )
A．Fe3+、NO、Cl-、Al3+
B．Fe3+、Cl-、I-、K+
C．Fe2+、K+、SO、NO
D．Fe2+、SO、K+、MnO

2、实验题  (19分)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。?应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的化学方程式?，其中氧化剂是?，还原剂是?。8.4g铁粉参加反应，转移电子?mol。
（2）玻璃管中石棉绒的作用是?，实验开始时应先点燃?，实验结束时应先熄灭?。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是??；烧瓶里应事先放置?，其作用是?。
（4）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的
成分是?，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的
成分是?。
（5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是?
?（用离子方程式表示）。

（6）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按上图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关
的反应的化学方程式??，
?。
（7）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有?性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是?，
并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量?。

3、填空题  （10分）向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，实验的现象是：有?色沉淀产生，迅速变为?色，?最后变为?色。有关的化学方程式为：
1）?2）?

4、实验题  三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3；
假设2：红色粉末是Cu2O；
假设3：?。
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。?
(1)若假设1成立，则实验现象是?。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法是否合理，简述你的理由：?
?。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是?，写出发生反应的离子方程式?。

5、选择题  过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是
A．Fe3+
B．Fe2+
C．H+
D．Fe3+和Fe2+