1、选择题  在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是(? )
A．Fe3+、NO、Cl-、Al3+
B．Fe3+、Cl-、I-、K+
C．Fe2+、K+、SO、NO
D．Fe2+、SO、K+、MnO

参考答案：A

本题解析：A选项符合题意；B选项中Fe3+和I-能发生氧化还原反应；C、D选项中Fe2+在酸性条件下能被NO、MnO氧化。

本题难度：简单

2、实验题  (19分)在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。?应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的化学方程式?，其中氧化剂是?，还原剂是?。8.4g铁粉参加反应，转移电子?mol。
（2）玻璃管中石棉绒的作用是?，实验开始时应先点燃?，实验结束时应先熄灭?。
（3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是??；烧瓶里应事先放置?，其作用是?。
（4）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的
成分是?，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的
成分是?。
（5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是?
?（用离子方程式表示）。

（6）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按上图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关
的反应的化学方程式??，
?。
（7）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有?性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是?，
并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量?。

参考答案：（1）3Fe+4H2O(g) Fe 3O4 +4 H2(不写(g)或“加热”扣1分，写成“高温”不扣分)
H2O? Fe? 0.4
（2）铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积?酒精灯?酒精喷灯
（3）为实验提供水蒸气?碎瓷片?防止暴沸
（4）一定有Fe3O4，可能有Fe（各1分）? Fe3O4和Fe
（5）Fe + 2Fe3+＝ 3Fe2+?
（6）FeSO4 + 2NaOH ＝ Fe(OH)2↓+ Na2SO4（1分）
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ＝ 4Fe(OH)3（1分）
（7）还原?Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质?铁粉

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  （10分）向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，实验的现象是：有?色沉淀产生，迅速变为?色，?最后变为?色。有关的化学方程式为：
1）?2）?

参考答案：白?灰绿?红褐
1）FeSO4 + 2NaOH ="=" Fe(OH)2↓ + Na2SO4
2）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ="=" 4Fe(OH)3

本题解析：考查Fe(OH)2的制取及性质
制取：FeSO4 + 2NaOH ="=" Fe(OH)2↓ + Na2SO4
Fe(OH)2易被氧化，颜色由白色迅速转化为灰绿色，最终为红褐色的Fe(OH)3：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ="=" 4Fe(OH)3

本题难度：一般

4、实验题  三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。
提出假设
假设1：红色粉末是Fe2O3；
假设2：红色粉末是Cu2O；
假设3：?。
设计探究实验
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。?
(1)若假设1成立，则实验现象是?。
(2)若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法是否合理，简述你的理由：?
?。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是?，写出发生反应的离子方程式?。

参考答案：（12分）Fe2O3和Cu2O?（1分）(1) 固体完全溶解，溶液呈血红色?（1分）
(2) 不合理?当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后产生的Fe3+可能完全与Cu反应生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可以不变红色。 （2分）
(3)? Fe2O3和Cu2O? Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O?Cu2O+2H+ ＝Cu+Cu2++H2O?2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+ ?(各2分)

本题解析：根据假设1和假设2可知，假设3应该是红色粉末是Fe2O3和Cu2O。
（1）若假设1成立，则溶液中含有Fe3+，Fe3+遇到KSCN溶液呈红色，即实验现象是固体完全溶解，溶液呈血红色。
（2）如果混合物中含有Cu2O，遇到酸产生Cu，Cu可能与Fe3+完全反应生成亚铁离子，即2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，则加入KSCN溶液也不变色，故此种说法不正确。
（3）固体全部溶解，则一定存在Fe2O3和Cu2O，因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu，反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力，有助于提升学生的学科素养，提高学生的学习效率。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论，做题时注意把握题给信息。

本题难度：困难

5、选择题  过量的铁粉与稀硫酸反应后，溶液中存在较多的阳离子是
A．Fe3+
B．Fe2+
C．H+
D．Fe3+和Fe2+

参考答案：B

本题解析：由于铁粉过量，故溶液中的H+几乎被消耗完，而铁粉与水反应会产生Fe2+，故溶液中存在较多的阳离子是Fe2+，由于铁粉过量故不存在Fe3+。故答案选B
点评：本题需要学生对铁性质及Fe2+与 Fe3+互相转化的理解，但由于是过量的铁粉，所以三价不存在。

本题难度：一般