1、填空题 （1）设计一个简单的一次性完成实验的装置，验证醋酸、二氧化碳水溶液（碳酸）和苯酚的酸性，其强弱的顺序是：CH3COOH> H2CO3> C6H5OH
①利用下列仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序是：?。
②写出实验过程中发生反应的离子方程式。?、?。
（2）若1 mol 
分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，消耗Br2和NaOH的物质的量分别是?mol和?mol。
参考答案：（10分）（1）ADEBCF（2）2CH3COOH+CO32－＝2CH3COO－+H2O+CO2↑
H2O＋CO2＋C6H5O－→ C6H5OH＋HCO3－?（2）3?和? 3
本题解析：（1）根据较强的酸制备较弱的酸可知，要证明醋酸的酸性强于碳酸的，则应该将醋酸滴入碳酸钠中，然后将生成的CO2通入到苯酚钠中即可，所以正确的连接顺序是ADEBCF。
（2）实验过程中发生反应的离子方程式有2CH3COOH+CO32－＝2CH3COO－+H2O+CO2↑、H2O＋CO2＋C6H5O－→ C6H5OH＋HCO3－。
（3）根据有机物的结构简式可知，分子中含有2个酚羟基、1个氯原子、1个碳碳双键，所以能和2mol单质溴发生取代反应，1mol溴发生加成反应，共计是3mol。2mol酚羟基需要2mol氢氧化钠，1mol氯原子水解又需要1mol氢氧化钠，共计是3mol。
点评：该题是基础性试题的考查，试题侧重对学生基础知识的巩固和训练，意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是记住常见官能团的结构、性质以及官能团之间的相互转化，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的实验设计能力。
本题难度：一般
2、实验题 某化学课外小组为了探究CaCl2溶液和Na2SO4溶液反应有没有限度，设计了如下活动过程，请完成表中空格：（已知CaSO4在水中微溶，CaCO3在水中难溶）
参考答案：Ⅰ、Ca2++SO42-==CaSO4↓
Ⅱ、反应存在限度，尚有大量Ca2+
Ⅲ、产生大量白色沉淀
Ⅳ、Ca2++CO32-=CaCO3↓
Ⅴ、加入CO32-产生了大量的白色沉淀，说明Ca2++SO42-==CaSO4反应是可逆反应，存在反应限度，所以
Ca2+不能反应完，才出现这种现象。
本题解析：
本题难度：困难
3、选择题 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
| 实验操作
| 现象
| 解释或结论
|
A
| 过量的Fe粉中加入HNO3，
充分反应后，滴入KSCN溶液
| 溶液呈红色
| 稀HNO3将Fe氧化为
|
B
| AgI沉淀中滴入稀KCl溶液
| 有白色沉淀出现
| AgCl比AgI更难溶
|
C
| Al箔插入稀HNO3中
| 无现象
| Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
|
D
| 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
| 试纸变蓝色
| 浓氨水呈碱性
参考答案：D
本题解析：
正确答案：D
本题综合考查化学实验以及元素化合物的相关知识。A选项，铁粉过量应该生成Fe2+，不会有红色出现；AgCl溶解度比AgI大, AgI沉淀中滴入稀KCl溶液不会有白色沉淀出现，故B错；Al箔插入浓HNO3中才会形成致密的氧化膜钝化，稀硝酸中会反应，故C错；D的实验操作、现象和结论都是正确的。
本题难度：一般
4、实验题 某中学高一课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。
（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：
关闭活塞a______________________；打开活塞a______________________；
（2）该小组甲同学对"如何检验SO2中混有少许CO2"这个问题很感兴趣，他将A中铜片换作木炭粉，并在A、B之间连接了如下装置：
试剂：a．NaOH溶液 b．品红溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．Ca(OH)2溶液
请回答：
①该同学的实验装置A中发生的化学方程式：______________________。
②若要达到此目的，可以在：(填所提供试剂编号) D中加入___________；E中加入___________；F中加入___________。
（3）事实证实，第（1）问铜片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同学欲测定余酸的物质的量浓度，假设反应前后溶液体积变化忽略不计，他向反应后溶液中加入含溶质amol的NaOH溶液刚好使溶液中Cu2+全部沉淀。据此，他能求出余酸的物质的量浓度吗？若能，请写出余酸物质的量浓度的表达式：___________mol/L(用含a的代数式表达，若不能，该空不填)。
参考答案：（1）①Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；②2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O (或分步写成：
2Cu+O2 2CuO；CuO+H2SO4==CuSO4+H2O)
（2）①C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O；②c；b；d
（3）
本题解析：
本题难度：困难
5、简答题 如图所示为实验室制取少量硝基苯的装置．根据题意完成下列填空：
（1）写出制取硝基苯的化学方程式______．
（2）长玻璃导管兼做冷凝管，冷凝的是______（填“物质名称”）．
（3）用胶头滴管吸取少许上层反应液，滴到水中，当观察到油珠下沉时，表示硝基苯已生成．这样操作的理由是______．
（4）将除去混酸后的粗硝基苯先用冷水洗涤，再用10%碳酸钠溶液洗至不显酸性，最后用水洗至中性．洗涤和分离粗硝基苯的仪器是（填仪器名称）______．检验最后用水洗至中性的操作是______．
（5）经上述洗涤的硝基苯中仍含少量的间二硝基苯等杂质，提纯硝基苯的方法是______．硝基苯有毒，如果少量的液体溅在皮肤上，应用______擦洗．
A．苯B．酒精C．硫酸D．水．
参考答案：（1）实验室用浓硝酸和苯在浓硫酸作用下制备硝基苯，反应的化学方程式为 ，
故答案为：；
（2）苯和硝酸沸点较低，易挥发，可用长玻璃导管冷凝，故答案为：苯和硝酸；
（3）苯比水轻，硝基苯的密度比水大，且不溶于水，当观察到油珠下沉，说明有硝基苯生成，
故答案为：硝基苯和苯都比混合酸轻，但硝基苯比水重、苯比水轻且都不溶于水，所以若油珠下沉，说明有硝基苯生成；
（4）硝基苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，可用pH试纸测定溶液的酸碱性，用胶头滴管（或玻棒）取最后一次洗涤液，滴到pH试纸上，测得pH=7，
故答案为：分液漏斗；用胶头滴管（或玻棒）取最后一次洗涤液，滴到pH试纸上，测得pH=7；
（5）硝基苯和间二硝基苯沸点不同，可用蒸馏的方法分离，酒精与硝基苯混溶，如果少量的液体溅在皮肤上，应用酒精洗涤，但不能用苯，苯对人体有害，
故答案为：蒸馏；B．
本题解析：
本题难度：一般
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