1、实验题  （12分）实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯．

（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的方法是：?，然后轻轻振荡试管，使之混合均匀。
（2）装置中通蒸气的导管_________________________，目的是_______________。
（3）浓硫酸的作用是①___________；②___________．
（4）饱和Na2CO3溶液的作用是①________________________；②_____________________；
③_____________________________。
（5）生成的乙酸乙酯的化学方程式?。
（6）若实验中温度过高，使反应温度达到140℃左右时，副反应的主要有机产物是_____________（填物质名称）．

参考答案：（12分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、实验题  （14分）实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是___________（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________________________（填仪器名称）。

（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_______g；根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为______mL。
（3）下图是某同学转移溶液的示意图，图中的存在的错误是_______________________。

（4）在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，则所得溶液浓度_____0.8 mol/L（填“＞、＜或＝”，下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度_____0.8 mol/L。

参考答案：（14分）
（1）A、C；烧杯、玻璃棒
（2）16.0；10.9
（3）
（4）＞、＝

本题解析：略

本题难度：一般

3、填空题  工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是?。
（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应选用?选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水? b．铁粉和KSCN溶液?
c．浓氨水? d．酸性溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
?，然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中的体积分数为?。
[探究二]
分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是?。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是?（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于?（选填序号）。
a． A之前? b．A-B间? c．B-C间? d．C-D间
（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是?。

参考答案：（14分）[探究一]（1）钝化 （2）①d?②66.7%?
[探究二]（3）验证二氧化硫是否除尽（4）2H2SO4(浓)+C ?2H2O+2SO2↑+CO2↑
（5）? C?（6）D中黑色变红色，E中白色变成蓝色。

本题解析：（1）由于在常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，所以钝化后的铁不能在和硫酸铜溶液反应。
（2）①由于亚铁离子具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，所以检验亚铁离子的是试剂是酸性高锰酸钾溶液，答案选d。
②所得固体是硫酸钡，其质量是2.33g，物质的量是0.01mol，则根据反应的化学方程式可知，SO2的我知道了也是0.01mol，标准状况下的体积是224ml，所以气体Y中SO2的体积分数为。
（3）由于铁钉中还含有碳元素，所以生成的气体中还可能含有CO2，检验CO2用石灰水，但SO2也能使石灰水变混浊，所以A装置首先是除去SO2，则B中品红溶液的主要是就是验证二氧化硫是否除尽。
（4）碳和浓硫酸反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+C ?2H2O+2SO2↑+CO2↑。
（5）在检验氢气之前就要首先检验CO2，所以M装置应该放在B和C之间，答案选C。
（6）由于氢气具有还原性，能和氧化铜反应生成铜和水，所以实验现象就是D中黑色变红色，E中白色变成蓝色。
点评：钢铁是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生实验能力的和解题方法的指导与训练，有利于培养学生规范、严谨的实验设计和评价能力，提升学生的学科素养。该类试题综合性强，理论和实践的联系紧密，有的还提供一些新的信息，这就要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。

本题难度：一般

4、填空题  (8分) 现有分子式均为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验以鉴别之，其实验记录如下：

参考答案：(8分) A．CH3CH2COOH? B．CH3CHOHCHO? C．HCOOCH2CH3? D．CH3COOCH3

本题解析：略

本题难度：一般

5、实验题  某工厂排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计的除去污水中的金属离子，回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。
【药品】NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉
【实验方案】

【问题探究】
(1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为____________________
(2)步骤Ⅲ中的抽滤为减压条件下的过滤，可以加快过滤速度；该步骤涉及反应的离子方程式有
Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O和_______________________
(3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子反应方程式为_______________________
(4)欲实现步骤V，所需加入的试剂有____、____， 所涉及的主要操作依次为________________
(5)步骤Ⅳ常用的方法是___________，该步骤是否对环境有影响？_______（填“是”或“否”），如有影响，请你设计一个环境保护方案来实现步骤Ⅳ的反应____________________

参考答案：(1)FeS+2H+=Fe2++H2S↑、ZnS+2H+=Zn2++H2S↑
(2)4Fe2++O2+8OH-+2H2O=4Fe(OH)3↓
(3)ZnO22-+4H+=Zn2+ +2H2O
(4)稀硫酸；铁粉（过量）；过滤、浓缩结晶、过滤
(5)加热；是；在密闭容器中加热HgS

本题解析：

本题难度：一般