参考答案：（5分）（1）3X+Y2Z；（2）0.05mol/(L·min)；（3）0.35mol/L；
（4）化学平衡；（5）BEFH

本题解析：（1）根据图像可知，反应进行到2min时物质的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态。此时消耗X和Y的物质的量分别是0.3mol、0.1mol，生成Z的物质的量是0.2mol，所以根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，该反应的化学方程式是3X＋Y2Z。
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为＝0.05mol/(L·min)。
（3）3min时，混合物中X的物质的量浓度为0.7mol÷2L＝0.35mol/L。
（4）2分钟后X、Y、Z各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了平衡状态。
（5）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，A不能说明。该反应是体积减小的可逆反应，所以当压强或物质的量不再发生变化时可以说明，BE正确。C中反应速率的方向相同，速率之比是相应的化学计量数之比，因此C中的关系始终是成立，不正确。根据质量守恒定律可知，D中的关系始终是成立的，不能说明。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以F可以说明。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，G不正确，H中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确，因此答案选BEFH。
考点：考查可逆反应方程式、反应速率以及平衡状态的有关判断和计算
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范的答题能力。该题的难点是平衡状态的判断。

本题难度：困难

3、填空题  （17分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，现模拟并分析该反应：
(1)能够说明该反应已达到平衡的是_________：
a．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
b．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成1 mol CH3OH
(2)右图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：

①该反应的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
②T1和T2温度下的平衡常数：K1____K2（填“>”、“<”或“=”）。
(3)2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图1所示。
①甲醇完全燃烧的化学方程式_______________________。
②请写出从C口通入O2发生的电极反应式___________________。
(4)用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水(C1、C2均为石墨电极)。
①该反应的离子方程式________________________。
②电解开始后在电极__________________的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色。

参考答案：(1)ac（4分（4分，选一个对得2分，一对一错不得分）：
(2)①<（2分）?②>（2分）
(3)①2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O（2分）；②O2＋4e－＋4H＋=2H2O（2分）
(4)2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－（3分）? C2?（2分）

本题解析：（1）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以c正确。根据方程式可知，反应是体积减小的，因此压强也是减小的，所以a也能说明达到平衡状态。密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，b不正确。D中反应速率的方向是相同的，不正确。答案选ac。
（2）①根据图像可知，温度为t2的曲线首先达到平衡状态，说明反应速率快，因此t2大于t1。温度高，CO的转化率低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，即△H＜0。
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此平衡常数减小，即K1＞K2。
（3）①甲醇完全燃烧的生成物是水和CO2。所以方程式为2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O。
②氧气在反应中得到电子，因此在正极通入，又因为氢离子向正极移动，所以正极电极反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O。
（4）惰性电极电解饱和食盐水时，阳极是氯离子放电，产生氯气。阴极是氢离子放电，产生氢气，因此阴极周围水的电离平衡被破坏，溶液显碱性，显红色。由于C2和电源的负极相连，所以
C2是阴极，该电极周围溶液显红色。该反应的方程式为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。

本题难度：一般

4、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
D．在含有Fe（SCN）2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

参考答案：A、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故A选；
B、对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右移动，能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C、二氧化氮气体中存在平衡2NO2?N2O4，加压后二氧化氮的浓度增大，颜色变深，平衡2NO2?N2O4向正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，故气体颜色变浅，但仍比原来的颜色深，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D、溶液中存在平衡Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+，加铁粉，铁与Fe3+反应，Fe3+浓度降低，则平衡向左移动进行，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特利原理来解释，故D不选；
故选A．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)  2C(g) ΔH＜0。4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是
A．当c(A)

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难