高考化学知识点总结《化学平衡》答题技巧（2019年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《化学平衡》答题技巧（2019年最新版）(八)

2019-07-04 01:06:03 【大中小】

反应N2O4（g）

2NO2（g）；△H= +57kJ·mol-1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

[? ]
A．A、C两点的反应速率：A>C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题下列叙述及解释正确的是（）
A．2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
B．对于N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，平衡后，保持压强不变，充入Ar，平衡左移
C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量KCl固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅
D．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

1、填空题欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运?用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质），这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应的化学方程式为：
____C?+?____K2Cr2O7?+?____→?____CO2↑+?____K2SO4?+?____Cr2(SO4)3?+?____H2O
请完成并配平上述化学方程式。
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+?2H2(g)CH3OH(g)?△H1＝－116?kJ/mol
①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是?_______；
A．随时将CH3OH与反应混合物分离?
B．降低反应温度?
C．增大体系压强?
D．使用高效催化剂?
②已知：
?△H2＝－283?kJ·mol-1?
?△H3＝－242?kJ·mol-1
则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为______________；
③在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。
请回答:

ⅰ）在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是___________________；
ⅱ）利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z 在对应温度下CO(g)+?2H2(g)CH3OH(g)?的平衡常数K?=__________。
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为7×10-4mol/L?，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________。

参考答案：（1）3?2?8H2SO4?3?2?2?8
（2）①CD；②?CH3OH(g)+3/2O2(g)CO2(g)+?2H2O(g)?△H＝－651kJ/mol；③ⅰ)270℃；ⅱ)?4?L2/mol2
（3）1.6×10-5?mol/L

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）达到限度时的标志是（　　）
A．混合气体密度恒定不变
B．混合气体的颜色不再改变
C．H2、I2、HI的浓度相等
D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等

参考答案：A．根据质量守恒定律知，反应前后混合物的质量始终不变，如果容器的体积不变，容器内气体的密度始终不变，故A错误；
B．该反应中碘有颜色，其他物质无颜色，当反应达到平衡状态时，各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，所以混合气体的颜色不再改变，故B正确；
C．平衡时，各物质的浓度与反应的初始浓度、转化率有关，所以H2、I2、HI的浓度相等不等于物质的浓度不变，不是化学平衡状态的标志，故C错误；
D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等与反应的初始浓度、转化率有关，不能说明物质的浓度不变，不是化学平衡状态的标志，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题

参考答案：B

本题解析： A．2NO2(g)(红棕色) N2O4(g)(无色)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，但是平衡移动使物质浓度减小的趋势是微弱的，总的来说物质的浓度比增大压强前增大，因此体系颜色变深，错误；B．对于N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，平衡后，保持压强不变，充入Ar，则容器的容积就增大，各种反应物的浓度就减小，所以平衡左移，正确；C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，的实质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,所以在平衡后，加少量KCl固体，因为没有影响反应体系的各种物质的浓度，所以平衡不发生移动，故体系颜色不变，错误；D．H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积减小压强的措施，，由于该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以平衡不移动，都是物质的浓度减小，所以体系的颜色变浅。错误。
考点：考查外界条件对化学平衡移动的影响的知识。

本题难度：一般

5、填空题（12分）某温度下，容积同为2L的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
（已知某温度下2HI(g) H2 (g)+I2 (g) =" +A" kJ·mol K=4.0）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	2 mol HI	1 mol H2 + 1 1mol I2	2 mol HI + 1 mol H2 + 1 mol I2
HI的浓度（mol·L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强（Pa）	p1	p2	p3
反应物转化率

（1）根据上表回答问题
①c1、c3的关系式为
②a、b的关系式为
③p2、p3的关系式为
④

与

的关系式为
（2）甲容器中：该反应的

平衡常数表达式为。
（3）乙容器中：反应在开始2分钟后达平衡状态，则该反应在这2分钟的平均反应速率为 mol·L

·min

（用含有c2的代数式表示）
（4）丙容器中：反应开始时进行的方向是（填“向

左”、“向右”或“不动”）
（5）乙容器中：当反应达到平衡状态后，向容器中再充入1 mol H2，则1分钟后，正反应速率与原平衡时相比（填“增大”、“不变”或“减小”）

参考答案：（12分）
（1）①2c1=c3②a+b=A③2p2=p3④+="1 " （各2分）
（2）c(H2)

本题解析：

本题难度：一般

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