1、填空题  甲容器中发生了某化学反应，测得反应过程中，容器中存在Na+、H2O、CN-、ClO-、HCO3-、N2、Cl-七种粒子，其中ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据题意完成下列填空:

（1）CN一中氮元素的化合价是?。
（2）甲容器中发生反应的离子方程式是?。该反应的氧化产物是?(填化学式)。
(3)乙容器中用ClO2代替ClO-，溶液呈碱性，若最终两容器中N2的物质的量相同。则甲、乙两容器中参加反应的氧化剂的物质的量之比为?。

参考答案：（1）－3
（2）5ClO－＋2CN－＋H2O=N2↑＋2HCO3-＋5Cl－（写可逆符号也给分）；N2、HCO3-
（3）5∶2（每空2分）

本题解析：（1）非金属性C<N，所以氮元素的化合价是－3
（2）根据题意：5ClO－＋2CN－＋H2O=N2↑＋2HCO3-＋5Cl－（写可逆符号也给分）；该反应的氧化产物是N2、HCO3-
（3）最终都被还原为Cl-，ClO2得5个电子，ClO-得2个电子，若最终两容器中N2的物质的量相同。则甲、乙两容器中参加反应的氧化剂的物质的量之比为5∶2。

本题难度：一般

2、选择题  下列离子方程式表示正确的是
A.AgNO3溶液中加入Cu：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
B.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+H2O
C.甲酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2H+ + CaCO3 = CO2↑+ Ca2+ + H2O
D.等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合

参考答案：D

本题解析：试题分析：A、电荷不守恒，故错；B、H+、OH—、H2O的化学计量数应为2，故错；C、甲酸是弱酸，不能拆开，故错。故选D。
考点：离子方程式的正误判断
点评：离子方程式正误判断要注意：看原则：看是否符合客观事实、看是否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意过量、少量、适量等。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中属于电解质的是
A.酒精
B.氯气
C.碳酸钠
D.硫酸溶液

参考答案：C

本题解析：分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
解答：A．酒精在水溶液里或熔融状态下都不导电，是非电解质，故A错误；
B．氯气是单质，所以氯气既不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C．碳酸钠在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子导致溶液导电，所以碳酸钠是电解质，故C正确；
D．硫酸溶液是混合物，所以硫酸溶液既不是电解质也不是非电解质，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．

本题难度：一般

4、填空题  有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）
现将溶液两两混合，记录现象如下：
A+B→白色沉淀?；B+?D→白色沉淀；C+D→蓝色沉淀
则A、B、C、D的化学式分别是_________、__________、___________、_________。

参考答案：AgNO3 ；MgCl2 ；CuSO4 ；NaOH

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现。则下列说法正确的是（?）

A．甲与丙反应属于中和反应
B．乙和戊都是氧化物
C．丙与丁反应会生成白色沉淀
D．丁和戊反应属于化合反应

参考答案：B

本题解析：甲和丁反应有气泡出现，则二者应该是盐酸和碳酸钠。由于盐酸能和三种物质反应，所以丁是盐酸，甲是碳酸钠，则丙是氢氧化钙，因此乙是CO2，戊是氧化铜，所以选项B正确，A不正确，应该是复分解反应，C不正确，生成物是氯化钙和水，D不正确，应该是复分解反应，答案选B。

本题难度：一般