1、填空题  已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度／℃ 700 800 830 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K=        ，△H     0（填“＞”“＜”或“=”）； （2）830℃时，向一个5L密闭容器中充入0．20 mol A和0．80 mol B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1，则6s时c(A)=      mol·L-1，C的物质的量为         mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为             ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为              ； （3）判断该反应是否达到平衡的依据为       (填正确选项前的字母)； a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变 c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等 （4）1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为            参考答案：（1）   ＜ （2）0.022; 0.09; 80%;80%（3）c（4）2.5 本题解析：（1）可逆反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）的平衡常数表达式k=由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，故正反应是放热反应，即△H＜0， （2）反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1，则6s内△c（A）=0.003mol?L-1?s-1×6s=0.018mol/L，A的起始浓度为0.2mol/5L=0.04mol/L，故6s时时c（A）=0.04mol/L-0.018mol/L=0.022mol/L， 故6s内△n（A）=0.018mol/L×5L=0.09mol，由方程式可知n（C）=△n（A）=0.09mol， 设平衡时A的浓度变化量为x，则： A（g）+B（g）?C（g）+D（g） 开始（mol/L）：0.04   0.16     0       0 变化（mol/L）：x        x        x       x 平衡（mol/L）：0.04-x   0.16-x  x      x 故x2/(0.04-x)( 0.16-x)=1，解得x=0.032 所以平衡时A的转化率为0.032/0.04×100%=80% 体积不变，充入1mol氩气，反应混合物各组分的浓度不变，变化不移动，A的转化率不变为80%， （3）a．该反应前后气体的物质的量不变，压强始终不变，故压强不随时间改变，不能说明到达平衡，故a错误， b．混合气体的总质量不变，容器的容积不变，故混合气体的密度始终不变，故气体的密度不随时间改变，不能说明到达平衡，故b错误，c．可逆反应到达平衡时，各组分的浓度不发生变化，故c（A）不随时间改变，说明到达平衡，故c正确，d．单位时间里生成C和D的物质的量相等，都表示正反应速率，反应始终按1：1生成C、D的物质的量，不能说明到达平衡，故d错误，故答案为：c； （4）同一反应在相同温度下，正、逆反应方向的平衡常数互为倒数，故1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为1/0.4=2.5， 考点：化学平衡计算、平衡常数计算、化学反应速率、平衡状态判断 本题难度：困难 2、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是                              （ 　） A．钢铁在潮湿的空气中易生锈 B．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色加深 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH<5

参考答案：A

本题解析：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就能够向减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理。钢铁在潮湿的空气中易生锈，属于电化学腐蚀，不能用勒夏特列原理解释。BCD均属于浓度对平衡的影响，所以答案是A。

本题难度：一般

3、简答题  在硫酸工业中，SO2转化为SO3是一个关键步骤．
（1）SO2有氧化性又有还原性，还有漂白性．将SO2氧化通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，SO2表现______性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为______（已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+）．
（2）某温度下，SO2（g）+

参考答案：（1）SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，高锰酸钾中锰元素是最高价具有氧化性，二氧化硫具有还原性；Mn元素化合价由+7价降低到+2价，化合价变化5价，S元素化合价由+4价升高到+6价，化合价变化2价，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则氧化剂和还原剂物质的量之比为2：5，
故答案：还原；2：5；
（2）SO2（g）+12O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1，在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0molO2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，则消耗SO2 2mol，
SO2（g）+12O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1，
起始 4.0mol 10.0mol 0
转化 2.0mol 1.0mol 2mol
平衡 2.0mol 9.0mol 2mol
则平衡时：c（SO2）=0.02mol/L，c（O2）=0.09mol/L，c（SO3）=0.02mol/L，
所以k=0.020.02×

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  右图是关于反应A2（g）+3B2（g）===2C（g）△H＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是（?）

A．升高温度，同时加压
B．降低温度，同时减压
C．增大反应物浓度，同时使用催化剂；
D．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

参考答案：D

本题解析：根据图像可知，改变条件后，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，所以改变的条件是增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，试题基 础性强，主要是考查学生对可逆反应图像的熟悉了解程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确图像的变化趋势，然后结合题意具体问题、具体分析即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。

本题难度：简单

5、选择题  常温下分别将下列各组中的两种溶液等体积混合，所得溶液的pH一定等于7的是
A．0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元碱
B．0.1mol/L的某二元强酸和0.1mol/L的某二元碱
C．pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元碱
D．pH＝3的某二元强酸和pH＝11的某一元强碱

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单