1、填空题  氨气是重要化工产品之一。传统的工业合成氨技术的反应原理是：
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ/mol。在500 ℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个固定容积的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量浓度变化如图所示，回答下列问题：

（1）计算反应在第一次平衡时的平衡常数K＝?。（保留二位小数）
（2）产物NH3在5～10 min、25～30min和45～50 min时平均反应速率（平均反应速率分别以v1、v2、v3表示）从大到小排列次序为?。
（3）H2在三次平衡阶段的平衡转化率分别以α1、α2、α3表示，其中最小的是?。
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是____________，采取的措施是____________
（5）请在下图中用实线表示25～60min 各阶段化学平衡常数K的变化图像。

2、填空题  (8分) 已知600℃时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H= -197 kJ·mol－1反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。

（1）反应开始到20min时，用SO3表示的反应平均速率为             。
（2）10min、15min、20min曲线均出现拐点，10min时曲线变化的原因可能是        （填选项标号）；20min时，曲线发生变化是因为        （填选项标号）。
A．升高温度    
B．降低压强    
C．加入氧气   
D．加入SO3       
E.加入催化剂
（3）下列描述能说明该反应达到平衡状态的是   。
A．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
B．SO2的转化率达到最大，且保持不变
C．化学反应速率v(O2)="v" (SO3)
D．保持温度和容积不变，混合气体的总压强不随时间的变化而变化

3、选择题  下列四个图象：以下反应中完全符合上述图象的是（ ? ）


A．N2（g）+3H2（g）?2?NH3?（g）△H＜0
B．2SO3（g）?2SO2?（g）+3O2（g）△H＞0
C．4NH3（g）+5O2?（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
D．2HI（g）?H2?（g）+I2（g）△H＞0

4、填空题  H2O由液态变为气态的过程可以用下式来表示：H2O（l）?H2O（g）．我们也可以用平衡移动原理来解释这一变化中的一些问题，如：H2O的汽化是吸热过程，所以温度升高，平衡向生成更多的H2O（g）的方向移动，则减小压强，平衡向______移动．所以高山上由于空气稀薄，水的沸点比平地上______（填高或低）．高压锅中水的沸点比普通锅中水的沸点______（填高或低）．

5、选择题  某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）

[? ]