1、选择题  在一个密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是?
A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L
B．SO3(g)为0.4mol/L
C．SO2、SO3(g)均为0.15mol/L
D．SO2为0.25mol/L

参考答案：D

本题解析：可采用极值法。若全部转化为生成物，则SO3的浓度是0.4mol/L。若全部转化为反应物则SO2、O2的浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L。因为是可逆反应，所以选项A、B不可能。由硫原子守恒可知，SO2和SO3的浓度之和应满足0.4mol/L，即C也不可能。答案是D。

本题难度：简单

2、选择题  对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是
[? ]
A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)
B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若减小压强，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是2v正(NH3)=3v正(H2O)

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在密闭的容器中进行如下的反应：H2(G＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是(? )

A．T1＞T2，△H＞0
B．T1＞T2，△H＜0
C．T1＜T2，△H＞0
D．T1＜T2，△H＜0

参考答案：D。

本题解析：根据“先拐现平数字大”的原则，从图可以看出，反应时的温度T2＞T1，且温度越高，HI的量越少，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即该反应的正反应属于放热反应，△H＜0。

本题难度：一般

4、选择题  在密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应：，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图，下列有关说法一定正确的是

A．上述反应的△H>0
B．压强P1>P2>P3>P4
C．1100℃该反应的平衡常数为64mol2·L-1
D．压强为P4时，在Y点：v(正)<v(逆)

参考答案：A

本题解析：A、由图可知随温度升高CH4的平衡转化率增大，即温度升高平衡正向移动，故反应为吸热反应△H>0，正确；B、由方程式可知压强增大平衡逆向进行，CH4的平衡转化率减小，故P4>P3>P2>P1，错误；
C、? CO2 + CH42CO + 2H2
始量? 0.1? 0.1? 0? 0
转化量? 0.08? 0.08? 0.16? 0.16
平衡量? 0.02? 0.02? 0.16? 0.16
平衡常数为k=0.162×0.162÷（0.02×0.02）=1.6384
错误；
D、该点处甲烷的转化率低，平衡应正向移动，v(正)＞v(逆)，错误。

本题难度：一般

5、填空题  (14分)工业制硝酸的主要反应是4NH3(g)+5O2(g) ?4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0)
(1)如果将4molNH3和5molO2放入容器中，达到平衡时，放出热量0.8akJ，则反应时转移的电子数为
?mol
(2)若其他条件不变，下列关系图中错误的是?（选填序号）

(3)t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表

参考答案：(每空2分，共14分)
(1)16
(2)AC
(3)①0.75mol.L-1.min-1?②AB?③正反应?
(4)140吨
(5) 防止生成易挥发的HCl混入HNO3中.

本题解析：
（1）根据方程式有，解得x=16；
（2）温度升高，平衡逆向移动，氨气的含量增加，水蒸汽含量降低，AC错；
（3）①x=4.5，v(O2)= =0.75mol/(L·min)；②第二个2min内，反应物的量不变，但速率加快，可能为升高温度或加入催化剂；③根据平衡常数进行计算，可以得到向正向移动。
（4）两次氧化吸收关系为3NO2~2HNO3+NO~HNO3，故得到20%的硝酸140t；

本题难度：困难