1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是?（?）
A．标准状况下，2.24 L CCl4含有0.1 NA个CCl4分子
B．1.5molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
C．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
D．18gD2O含有的质子数为10NA

参考答案：B

本题解析：A 错误，．标准状况下，CCl4是液体。
B 正确，1.5molCu失去3mol电子，稀硝酸生成NA个NO分子得到3mol电子。
C 错误，标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1NA
D 错误，18gD2O不是1mol，含有的质子数小于10NA

本题难度：一般

2、填空题  实验室配制480 mL 0．1mol·L-1?NaOH溶液，回答下列问题
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体?g。
（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒?、?。
使用容量瓶前必须进行的操作是?。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是?、?。
（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？?。
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。
A． 偏高? B． 偏低? C．不变（用符号回答）
① 定容时俯视刻度线?；
② 放在滤纸上称量NaOH固体?。
③容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水：?。
④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：?。
（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 (标签如图)。

参考答案：
（1）2．0g?（2）500mL容量瓶?胶头滴管。?检查是否漏水
（3）搅拌，?引流?（4）重新配制
（5）① A ② B ③ C ④ B
（6）NaOH溶液，0．1mol/L

本题解析：本题考查的是一定物质的量浓度溶液的配制，因为题中所要求的是480 mL 0．1mol·L-1?NaOH溶液，但是实验室中没有480 mL的容量瓶，只能选用500 mL的容量瓶来代替，那么在计算所称取的氢氧化钠的质量时，就得按480 mL 0．1mol·L-1?NaOH溶液来计算所用的氢氧化钠。因此为m(NaOH)=0．5L×0．1mol·L-1?×40g/mol=2．0g，在此必须写2．0g，因为我们是要用托盘天平来称量的，而托盘天平可以精确到小数点后一位数字。容量瓶在使用之前必须要进行是否漏水的检验。配制时，两次用到玻璃棒，一次是用来搅拌溶解固体的，再一次是用来引流的；如果定容时超过了刻度线，那么只能倒重新配制，因为你不可能从容量瓶中吸出多余的水，你加的时候是水，再吸出来的时候成份已经变了。定容时俯视刻度线，会导致加水的量少，结果偏高；放在滤纸上称量NaOH固体，会导致吸收二氧化碳变质，使得氢氧化钠少，浓度偏低；容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水，不影响结果；定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，是因为有一部分液体残留在了瓶颈口，又滴加蒸馏水至刻度，使得加水多了，导致结果偏低。配完以后，将配好的溶液转移到细口试剂瓶中之后，要贴标签，标签是先写溶液的名称，再写浓度。

本题难度：一般

3、计算题  （5分）右图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：

①镁离子的物质的量浓度的最大值。
②一瓶合格的这种矿泉水中SO42－的物质的量不能超过多少摩尔？

参考答案：① 2 ×10?4mol/L? 2分?②? 7.1×10-5mol? 3分

本题解析：①镁离子合理最多是4.8mg/L，即1L溶液中含有4.8mg镁离子，其物质的量是
，所以镁离子浓度是2 ×10?4mol/L。
②SO42－的合理最高是不能超过19.5mg/L，所以一瓶矿泉水中SO42－的质量最多是19.5mg/L×0.35L＝6.825mg，物质的量是7.1×10-5mol。

本题难度：一般

4、选择题  V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为(        )
A．56m/V mol·L－1
B．3m/56V mol·L－1
C．m/56V mol·L－1
D．3m/112V mol·L－1