1、选择题  用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是?（?）
A．标准状况下，2.24 L CCl4含有0.1 NA个CCl4分子
B．1.5molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
C．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA
D．18gD2O含有的质子数为10NA

2、填空题  实验室配制480 mL 0．1mol·L-1?NaOH溶液，回答下列问题
（1）应用托盘天平称取氢氧化钠固体?g。
（2）配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒?、?。
使用容量瓶前必须进行的操作是?。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是?、?。
（4）定容时若加水超过刻度线，应如何处理？?。
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。
A． 偏高? B． 偏低? C．不变（用符号回答）
① 定容时俯视刻度线?；
② 放在滤纸上称量NaOH固体?。
③容量瓶没有干燥，有少量蒸馏水：?。
④定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：?。
（6）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去 (标签如图)。

3、计算题  （5分）右图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容，计算：

①镁离子的物质的量浓度的最大值。
②一瓶合格的这种矿泉水中SO42－的物质的量不能超过多少摩尔？

4、选择题  V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO42－的物质的量浓度为(        )
A．56m/V mol·L－1
B．3m/56V mol·L－1
C．m/56V mol·L－1
D．3m/112V mol·L－1