1、选择题  下列离子中外层d轨道达半充满状态的是(? )
A．24Cr3+
B．26Fe3+
C．27Co3+
D．29Cu+

参考答案：B

本题解析：24Cr3+的外围电子排布式为：3d34s0，26Fe3+的为：3d54s0；27Co3+：3d64s0，故B正确。

本题难度：简单

2、选择题  主族元素X和Y ,Xm-和Yn+核外电子排布相同,下列说法正确的为(? )
A．X的原子半径大于Y
B．X和Y的核电荷数之差为m-n
C．电负性X>Y
D．第一电离能X<Y

参考答案：C

本题解析：Xm-和Yn+核外电子排布相同，说明X是非金属，Y是金属，位于X的下一周期。所以原子半径是Y大于X，A不正确。B不正确，例如钠离子和氟离子，C正确。第一电离能是Y小于X，D不正确，所以正确的答案是C。

本题难度：一般

3、选择题  2006年10月9日，朝鲜强迈“核”门槛进行了核实验，引起了国际社会的广泛关注。目前，核反应产生的核能主要来源于U的裂变，则下列说法中正确的是
A．U原子核中有92个质子、143个核子
B．U的一种可能的裂变是变成两个中等质量的原子核，核反应方程为
，说明U是由Ba和Kr组成的
C．U是天然放射性元素，常温下它的半衰期约为45亿年，升高温度半衰期缩短
D．若一个铀核在裂变前后的质量亏损为，则其释放的核能为

参考答案：D

本题解析：U的质量数是235，质子数是92，种子数是143，A错；U裂变生成Ba和Kr，非Ba和Kr组成的，B错；半衰期与温度没有关系，C错。

本题难度：一般

4、选择题  下列粒子中与Na+电子数和质子数都相等的是?（?）
A．OH-
B．NH4+
C．H2O
D．O2-

参考答案：B

本题解析：Na+电子数和质子数分别是10和11，A中电子数和质子数分别是10和9，B中电
子数和质子数分别是10和11，C中电子数和质子数分别是10和10，D中电子数和质子数分
别是10和8，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧
重对学生基础性知识的巩固与训练。该题的关键是明确质子数与电子数的计算方法，然后结
合题意灵活运用即可，难度不大。

本题难度：简单

5、填空题  （15分）A、B、C、D、E、F五种短周期元素的原子序数依次增大。周期表中A元素的原子半径最小，B形成化合物种类最多，C是空气中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的元素，短周期主族元素中E的原子半径最大且其单质能与冷水剧烈反应，F既能与盐酸反应也能与烧碱溶液反应制得A单质。
（1）B在周期表中的位置是____________________，C的原子结构示意图为________
（2）A、B形成的最简单化合物名称是___________，分子构型是__________________
（3）BD2的结构式为：__________。已知：298K，BD生成1molBD2(g)时放出热量283.0kJ·mol-1，B单质生成1molBD2(g)时放出热量393.5kJ·mol-1，则B单质反应生成BD的热化学方程式为?。
（4）室温时，仅由B、D、E三种元素形成的某种常见的离子化合物水溶液的pH_____7（填“>”、“=”或“<”），理由是（用离子方程式表示）_________________________________
（5）硒（se）是人体必需的微量元素，与D同一主族，Se原子比D原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_________。
（6）F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是
__________________________________________________________
（7）A单质和D单质可组成最简单的燃料电池，若用稀硫酸作电解质，该电池的正极反应式是：______________________________________________

参考答案：(共16分)（1）第二周期ⅣA族(1分) ?(1分)
（2）甲烷 (1分)?正四面体(1分)
（3）O=C=O(1分)? C(s) +1/2O2(g)="CO(g)" ΔH= -110.5kJ·mol-1(2分)
(4) >(1分)? CO32-- + H2OHCO3-- +OH-- (2分)?(5)34(1分)? H2SeO4(1分)
(6)Al2O3 +2OH- +3H2O=2[Al(OH)4]—(2分)
(7)O2 +4e- +4H+=2H2O(2分)

本题解析：A、B、C、D、E、F五种短周期元素对应元素为：H、C、N、O、Na、AL；
（1）?碳元素位于：第二周期ⅣA族；N的原子结构示意图为：
（2）?碳、氢形成的简单化合名称：甲烷；甲烷为空间正面体形；
（3）?CO2的结构式为：O=C=O；由CO的燃烧热、C的燃烧热的热化学方程式可得C生成CO的热化学反应方程式：C(s) +1/2O2(g)="CO(g)" ΔH= -110.5kJ·mol-1；
（4）?由B、D、E三种元素形成的某种常见的离子化合物为碳酸钠，溶液显碱性，即PH>7；理由是CO32-- + H2OHCO3-- +OH-- ；
（5）?Se的原子序数为34；最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4；
（6）?F的最高价氧化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是：Al2O3 +2OH- +3H2O=2[Al(OH)4]—；或；
（7）?氢氧燃料电池，在酸性溶液中，正极电极反应式为：O2 +4e- +4H+=2H2O

本题难度：一般