1、选择题  现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3?③1s22s22p3④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是 (　　)
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③＝②>①

参考答案：A

本题解析：四种元素的基态原子的核外电子排布式如下①1s22s22p63s23p4　②1s22s22p63s23p3?③1s22s22p3④1s22s22p5，所以①②③④分别为Si、Al、N、F，故第一电离能为④>③>②>①，Al的第一电离能比Si大，因为其为半充满状态，故A正确；原子半径为②>①>③>④，故B错误；电负性为：④>③>①>②，故C错误；F无正的化学价，故最高正化合价为③>①>②>④，故D错误。
点评：本题考查了元素周期表、元素周期律，该知识的是高考考查的重点和热点，本题难度中等。

本题难度：一般

2、填空题  （10分）X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增。X+只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，且由X、Y两元素组成的物质是天然气的主要成分；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族。试推断
（1）下列元素分别是： Y__?__，F?。(用元素符号表示)
（2）X、Z、E形成化合物里所含有的化学键有?、?；（每空1分）它属于?化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）用电子式表示YZ2的形成过程：___________________?_______________________。

参考答案：（1） C，? S?（2）离子键、共价键（或极性键）；离子

本题解析：考查原子核外电子的排布规律、原子的组成、元素周期表的结构以及化学键的判断等。X+只含有一个质子，则X是H。天然气的主要成分是CH4，所以Y是C。Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍，则Z是O。F与Z同主族，所以F是S。E的原子序数大于O的，小于S，且和H同主族，所以E是Na。X、Z、E形成化合物是氢氧化钠，属于离子化合物，一定含有离子键，同时氢和氧之间还有极性键。YZ2是CO2，属于极性键形成的共价化合物。
（3）

本题难度：简单

3、填空题  （1）某短周期主族元素的原子M层上有一个半充满的亚层,这种原子的质子数是 ___________，写出它的外围电子排布图___________。
（2）VIA族的.硒(Se).在化合物中常表现出多种氧化态, H2SeO4比H2SeO3酸性_-___(?填强或弱)，H2Se的酸性比H2S__________(填“强”或“弱”)。
（3）固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中正确的是 ( ? )
A．NH5中既有离子键又有共价键
B．NH5的熔、沸点高于NH3
C．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体
D．0.1 mol NH5中含有5 mol N—H键