1、选择题  短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2－与D＋的核外电子数相等。则下列说法正确的是
A．B与A只能形成化合物BA3?
B．C的原子半径、离子半径均分别小于D的原子半径、离子半径
C．A、B、C形成的化合物可能促进水的电离，也可能抑制水的电离?
D．A、D均能与C形成原子个数比为1︰1、2︰1的化合物，且A2C2与D2C2的化学键类型相同

参考答案：C

本题解析：因C和E同主族，存在C2－，故C是O、E是S；C2－与D＋的核外电子数相等，D是Na；A和D同主族，A为非金属元素，A是H；A与B的原子序数之和等于C的原子序数，B是N。A．B与A形成化合物NH3、N2H4等；B．Na的原子半径大于O、Na+离子半径小于O2-半径；C．A、B、C形成的化合物为HNO3或HNO2能促进水的电离，NH4NO3或NH4NO2能抑制水的电离；D．H2O2化学键类型是极性键和非极性键、Na2O2的化学键类型是离子键和非极性键。

本题难度：一般

2、选择题  在下列各项叙述中，你认为正确的是(　　)
A．构成单质分子的微粒一定含有共价键
B．在NaCl中，除存在Na＋和Cl－的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用
C．HF的稳定性较强，是因为其分子间能形成氢键
D．含有共价键的物质一定是共价化合物

参考答案：B

本题解析：稀有气体单质不含化学键，A不正确。氟元素是最活泼的非金属元素，形成的氢化物稳定，而与氢键无关，氢键一般影响稳定的沸点，C不正确。含有共价键的物质可能是单质也可能是离子化合物，D不正确。答案选B。

本题难度：一般

3、填空题  元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：

（1）D元素位于第?周期第?族。
（2）元素B、G、J、K、D的原子半径由大到小的顺序是?（用元素符号表示）。
（3）K、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物能发生反应，请写出该反应的化学方程式：?。
（4）DA3、CE2、AK三种分子中，分子内所有原子都达到8电子稳定结构的分子为：?（用化学式表示）。

参考答案：（1）二，ⅤA族；?
（2）Na＞Al ＞S＞Cl ＞N；
（3）Al(OH)3?+3HClO4?="=" Al(ClO4)3 ?+ 3H2O；（4）CO2

本题解析：扇形元素周期表也是元素周期表中的种形式，结合常规的元素周期表，可以判断D元素位于第二周期第ⅤA族，A、B、C、D、E、F、G、H、J、K、M、N分别为H、Na、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cl、Ca、Br。元素B、G、J、K、D的原子半径由大到小的顺序是Na＞Al ＞S＞Cl ＞N；K、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3 、HClO4，该反应的化学方程式：Al(OH)3?+3HClO4?="=" Al(ClO4)3 ?+ 3H2O
（4）DA3、CE2、AK三种分子为NH3、CO2、HCl，分子内所有原子都达到8电子稳定结构的分子为CO2。
点评：本题考查扇形元素周期表及元素的性质，具有一定的难度，考生要注意把常规的元素周期表知识进行迁移，准确判断。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法中正确的是?
A．对于元素周期表的第一主族而言，从上到下与水反应越来越剧烈，说明从上到下金属性依次增强
B．因为KOH的碱性强于NaOH，所以金属性Na强于K
C．已知F2、Cl2、Br2、I2与H2化合越来越难说明非金属性依次减弱
D．HI的还原性强于HBr，所以非金属性I强于Br

参考答案：AC

本题解析：金属性越强和水的反应就更剧烈，A正确。最高价氧化物的水化物的碱性越强，相应的元素的金属性就越强，B不正确。非金属性越强和氢气的化合越容易进行，C正确。非金属性越强，相应阴离子的还原性就越弱，D不正确。答案选AC。

本题难度：一般

5、选择题  现有下列短周期元素性质的数据：

参考答案：AC

本题解析：A．原子序数④P元素大于⑦N元素 ，正确；B．②．③处于同一周期，应③的原子半径比②大，
错误；C．⑤为Cl，HClO4是短周期元素最强含氧酸，正确；D．⑧也可能是B，错误。

本题难度：一般