1、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
B．甲烷燃烧热的热化学方程式CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(g)；△H= -Q kJ·mol-1
C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H＝－b kJ·mol－1， 则a>b
D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)；△H＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)；△H＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，石墨)===C(s，金刚石)；△H＝＋1.5 kJ·mol－1

2、选择题  氯原子对O3的分解有催化作用:O3+Cl=ClO+O2?ΔH1；ClO+O=Cl+O2?ΔH2，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是

[? ]
A、反应O3+O=2O2的ΔΗ=E1-E2?
B、反应O3+O=2O2的ΔH=E2-E3
C、反应O3+O=2O2是吸热反应?
D、反应O3+O=2O2的ΔH=ΔH1+ΔH2

3、选择题  已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ
[? ]
A．0.4Q1+0.05Q3
B．0.4Q1+0.05Q2
C．0.4Q1+0.1Q3
D．0.4Q1+0.1Q2

4、选择题  在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积1/3，CO2占体积2/3，且
C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
[? ]

A．172.5 kJ
B．1149 kJ
C．283kJ
D．517.5 kJ

5、简答题  燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为密切的内容．我们要关注矿物能源的合理利用，积极研究、开发新能源．
（1）新能源应该具有原状料易得、燃烧时产生的热量多且不会污染环境特点．在煤炭、石油、煤气、氢气中，前途广阔的能源是______．
（2）近年来，我国煤矿事故大多是由于瓦斯暴炸所致．瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体，当矿井中瓦斯浓度达到一一定范围时遇明火即燃烧爆炸．为避免灾难的发生应采取的切实可行的措施有______（填序号）
①加强安全管理，杜绝明火源
②降低瓦斯气体的着火点
③提高通风能力④将矿井中的氧气抽去
（3）为了提高煤的热效应，同时减少燃烧时的环境污染，常将煤转化为水煤气，这是将煤转化为洁净燃料的方法之一．水煤气的主要成分是一氧化碳的氢气，它是由煤炭和水蒸气反应制得，已知C（石墨）、CO、H2燃烧的热化学方程式为：
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g），△H1=-393.5kJ?mol-1
H2（g）+