1、简答题  工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”．
（1）目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇，可将CO2变废为宝．已知常温常压下：
①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
则反应2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=______kJ?mol-1
（2）T℃时，已知反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃下，将2mol?CO2和2mol?H2充入1L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线I所示．
①按曲线I计算反应从0到4min时，υ（H2）=______．
②在T℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为______．计算该反应按曲线II进行，达到平衡时，容器中c（CO2）=______．
（3）已知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：

参考答案：（1）已知常温常压下：
①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
根据目标方程式，改写方程式①和②，把方程式①反写乘以2，再把方程②反写，然后二者相加，即得到目标方程，所以△H=-△H1×2-△H2=+1275.68kJ/mol，
故答案为：+1275.68；
（2）①△n=2.0-1.0=1.0mol△c=△nV=1mol/L? v=△ct=1mol/L4=0.25mol/（L?min），故答案为：0.25mol/（L?min）；
②根据到达平衡的时间减少，氢气也减少，平衡正移，说明增大二氧化碳的浓度，故答案为：增大二氧化碳的浓度；
（3）①根据盐类水解规律，已知CH3COONH4溶液pH=7，又因为H2CO3酸性比CH3COOH弱，水解程度更大，所以 NH4HCO3显碱性，故答案为：碱性；
②根据PH可知c（H+）=10-6mol/L和醋酸的电离常数Ka=c(CH3COO-)?c(H+)c(CH3COOH)=1.8×10-5计算出中c(CH3COO-)c(CH3COOH)=18，故答案为：18；
③根据影响电离平衡的因素：CH3COOH?CH3COO-+H+，加入少量CH3COONa晶体，
a、平衡逆移，氢离子浓度减小PH增大，故a正确；
b、平衡逆移，CH3COOH的电离程度减小，故b错误；
c、CH3COONa晶体为强电解质，溶液中带电离子浓度增大，导电能力增强，故c错误；
d、由于温度没变，所以溶液中c（OH-）?c（H+）不变，故d正确．
故答案为：ad．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知：Fe2O3(s)＋3/2C(s)= 3/2CO2(g)＋2Fe(s) △H =＋234．1kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393．5kJ·mol－1 则2Fe(s)＋3/2O2(g)=Fe2O3(s)的△H是
[? ]
A．－824．4kJ·mol－1
B．－627．6kJ·mol－1
C．－744．7kJ·mol－1
D．－169．4kJ·mol－1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径I：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1
途径II：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-1
2C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-1
2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1 （a、b、c、d均为正值）
请回答下列问题：
（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量 ______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。
（2）由于C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________。
（3）b 与a、c、d的数学关系式是______________。

参考答案：（1）等于
（2）小于；吸收；加热
（3）b=c/2+d/2-a

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ/mol）下表是一些键能数据（kJ·mol-1）

回答下列问题：
（1）由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：_________<C－Br键能<_________
（2）热化学方程式2H2(g)+S2(g) ==2H2S(g) △H= QkJ·mol-1；则Q=___________
（3）已知下列热化学方程式：
O2(g) == O2+(g) +e- △H1= +1175．7 kJ·mol-1
PtF6(g) + e-== PtF6-(g) △H2= -771．1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s) == O2+(g) + PtF6-(g) △H3= +482．2 kJ·mol-1
则反应O2(g) +_________(g) = O2+PtF6-(s)的△H=_____________ kJ·mol-1。

参考答案：（1）218kJ·mol-1；330kJ·mol-1
（2）-229
（3）PtF6；-77.6

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH4?（?g?）+4NO2（?g?）═4NO（?g?）+CO2（?g?）+2H2O（?g?）△H=-574kJ?mol-1
②CH4?（?g?）+4NO（?g?）═2N2（?g?）+CO2（?g?）+2H2O（?g?）△H=-1160kJ?mol-1．
下列正确的选项是（ ? ）
A．CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-867kJ?mol-1
B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子总数为3.2mol
C．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJ
D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般