1、选择题  下列说法正确的是
[? ]
A．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
B．甲烷燃烧热的热化学方程式CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(g)；△H= -Q kJ·mol-1
C．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；△H＝－b kJ·mol－1， 则a>b
D．已知：①C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)；△H＝－393.5 kJ·mol－1，②C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)；△H＝－395.0 kJ·mol－1，则C(s，石墨)===C(s，金刚石)；△H＝＋1.5 kJ·mol－1

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  氯原子对O3的分解有催化作用:O3+Cl=ClO+O2?ΔH1；ClO+O=Cl+O2?ΔH2，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确的是

[? ]
A、反应O3+O=2O2的ΔΗ=E1-E2?
B、反应O3+O=2O2的ΔH=E2-E3
C、反应O3+O=2O2是吸热反应?
D、反应O3+O=2O2的ΔH=ΔH1+ΔH2

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ
[? ]
A．0.4Q1+0.05Q3
B．0.4Q1+0.05Q2
C．0.4Q1+0.1Q3
D．0.4Q1+0.1Q2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积1/3，CO2占体积2/3，且
C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol
与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
[? ]

A．172.5 kJ
B．1149 kJ
C．283kJ
D．517.5 kJ

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、简答题  燃料和能源是化学知识与社会生活联系极为密切的内容．我们要关注矿物能源的合理利用，积极研究、开发新能源．
（1）新能源应该具有原状料易得、燃烧时产生的热量多且不会污染环境特点．在煤炭、石油、煤气、氢气中，前途广阔的能源是______．
（2）近年来，我国煤矿事故大多是由于瓦斯暴炸所致．瓦斯中含有甲烷和一氧化碳等气体，当矿井中瓦斯浓度达到一一定范围时遇明火即燃烧爆炸．为避免灾难的发生应采取的切实可行的措施有______（填序号）
①加强安全管理，杜绝明火源
②降低瓦斯气体的着火点
③提高通风能力④将矿井中的氧气抽去
（ 3）为了提高煤的热效应，同时减少燃烧时的环境污染，常将煤转化为水煤气，这是将煤转化为洁净燃料的方法之一．水煤气的主要成分是一氧化碳的氢气，它是由煤炭和水蒸气反应制得，已知C（石墨）、CO、H2燃烧的热化学方程式为：
C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g），△H1=-393.5kJ?mol-1
H2（g）+

参考答案：（1）煤炭、石油属于化石能源，燃烧容易污染环境，煤气燃烧会生成导致温室效应的气体，氢气燃烧生成水，热值高、无污染，是前途广阔的能源，
故答案为：氢气；
（2）①加强安全管理，杜绝明火源可以防止瓦斯爆炸，故①正确；
②瓦斯的着火点一般情况下不能改变，故②错误；
③提高通风能力可以降低瓦斯的浓度，可以防止瓦斯爆炸，故③正确；
④将矿井中的氧气抽尽是不现实的，也是不允许的，因为工人在井下作业需要氧气，故④错误，
故答案为：①③；
（3）①已知：H2（g）+12O2（g）═H2O（g），△H2=-241.8kJ?mol-1
H2（g）+12O2（g）═H2O（l），△H4=-285.8kJ?mol-1
根据盖斯定律可得：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，
故36g水由液态变成气态相应吸收热量36g18g×44kJ=88kJ，
故答案为：吸收88kJ；
②已知：Ⅰ、C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g），△H1=-393.5kJ?mol-1
Ⅱ、H2（g）+12O2（g）═H2O（g），△H2=-241.8kJ?mol-1
Ⅲ、CO（g）+12O2（g）═CO2（g），△H3=-283.0kJ?mol-1
根据盖斯定律，Ⅰ-Ⅲ-Ⅱ可得C（s，石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1，
故答案为：C（s，石墨）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1；
③根据热化学方程式可知，相同物质的量的丙烷和一氧化碳完全燃烧生成气态产物时产生的热量之比为2220.0kJ?mol-1：283.0kJ?mol-1=2220：283
令质量为1g，氢气的物质的量为0.5mol，丙烷物质的量为144mol，故放出的热量之比为0.5mol×241.8kJ?mol-1：144mol×2220.0kJ?mol-1=5319.6：2220，
故答案为：2220：283；5319.6：2220．

本题解析：

本题难度：一般