1、选择题  2010年上海世博会中国馆（东方之冠）给人强烈的视觉冲击，它的主体结构是用国产Q460钢制成的。下列有关说法正确的是（?）
A．冶炼钢铁常采用热分解法
B．Q460是含铁、碳、硅、锰、硫、磷等元素的合金钢，其中铁和锰不属于主族元素
C．铝热法炼铁的反应需要高温的条件，所以是吸热反应
D．增加炼铁高炉的高度可以减少尾气CO的排放

参考答案：B

本题解析：冶炼钢铁常采用热还原法，A项错误。铁属于第Ⅷ族，锰属于第ⅦB族，B项正确。铝热反应属于放热反应，C项错误。增加炼铁高炉的高度并不能减少CO的排放，D项错误。

本题难度：一般

2、计算题  在某硫酸铜溶液中，加入一个质量为1.12g的铁片，经过一段时间，铁片表面覆盖了一层红色的铜，取出洗净、烘干，称重，质量变为1.16g。计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?

参考答案：0.28g

本题解析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，从化学方程可以看出，铁片质量的增加，与铁的溶解和铜的析出直接联系，每溶解56g铁，将析出64g铜，会使铁片质量增加：64g-56g=8g
根据铁片增加的质量(1.16g-1.12g)，可计算出溶解的Fe的质量和析出的Cu的质量。
解：设溶解的Fe为xg，析出的Cu为yg
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4?△m
56?64?64-56
x?y?1.16-1.12
则：，解得：x=0.28g? y=0.32g
答：在这个化学反应中溶解了铁0.28g。

本题难度：一般

3、选择题  将1.12g铁粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是(? )
A．铁恰好将Fe3+全部还原
B．往反应后溶液中滴入KSCN溶液，不显红色
C．溶液变为浅绿色
D．Fe2+和Fe3+物质的量之比为6：1

参考答案：D

本题解析：将1.12g铁粉加入到25mL 2mol?L-1的氯化铁溶液中，铁粉的物质的量n=?=0.02mol。氯化铁的物质的量n=C×V=2mol?L-1×0.025L=0.05mol，铁粉与氯化铁的离子反应方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根据反应的物质的量之比等于计量数之比知，0.02mol铁粉完全反应需要0.04mol氯化铁。所以氯化铁剩余0.01mol，生成的Fe2+的物质的量为0.06mol。A选项错误。B选项错误，由于溶液中有三节铁离子剩余，故显红色。C选项，由于有三价铁离子剩余，故溶液应为浅绿与红棕的混合色。错误。D选项正确。

本题难度：一般

4、填空题  无水硝酸铜极易吸水，加热到210℃升华，它和Cu(NO3)2 ·3H2O晶体的化学性质有较大差异, Cu(NO3)2 ·3H2O晶体加热到170℃分解。已知:乙酸乙酯的沸点为77 ℃。
（1）加热蒸干Cu(NO3)2 溶液得不到无水硝酸铜的原因是_____________。
（2）将铜片加人到N2 O 4的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸铜，同时生成NO,写出反应的化学方程式_____________；从乙酸乙醋中分离出无水硝酸铜的实验操作是_____________。
（3）为探究Cu(NO3)2 ·3H2O受热分解的产物，某探究小组利用下图装置进行实验。(图中夹持和加热装置去)

往试管A中加人研细的Cu(NO3)2 ·3H2O体并加热，观察到试管A中有红棕色气生成，最终残留黑色粉末；U型管中有液体生成，在试管B中收集到无色气体。
①当导管口不再有气池冒出时，反应停止，拆除装置的操作首先是______。
②试管B中收集到的气体一定含有______。
（4）锌与Cu(NO3)2溶液能发生反应。在一支试管中注人1 mol·L-1的Cu(NO3)2溶液，再放入一块锌片，观察到在反应初期有大量无色气泡冒出，同时锌片上析出红色固体。该小组猜想气体的成分，并设计的实验步骤，请填写下表。

参考答案：（1）Cu(NO3)2在溶液中易水解生成Cu(OH)2和易挥发的HNO3，加热，水解程度更大（2分）
（2）2N2O4+Cu＝Cu(NO3)2+2NO↑（没配平扣1分，没“↑”不扣分，3分）蒸馏?（2分）
（3）①移出水槽中的导管B（其它合理答案也给分，2分）②O2（2分）（4）
设计的实验步骤
预期现象和结论
往小试管中注入空气（或使试管口露置于空气中）
若试管口气体变为红棕色，证明该气体是NO，反之不是。
将小试管的管口靠近火焰
若有爆鸣声，证明该气体是H2，反之不是
?
（上述实验两种方案，答对一种即给分，其它方案如合理也给分；结论为O2不给分，实验步骤1分，现象1分，结论2分，共4分）

本题解析：（1）Cu(NO3)2在溶液中易水解生成Cu(OH)2和易挥发的HNO3，水解吸热，加热，水解程度更大，因此加热蒸干Cu(NO3)2 溶液。
（2）将铜片加人到N2 O 4的乙酸乙酯溶液中可制得无水硝酸铜，同时生成NO,则根据原子守恒以及电荷守恒看写出该反应的化学方程式为2N2O4+Cu＝Cu(NO3)2+2NO↑；由于乙酸乙酯的沸点为77 ℃，所以从乙酸乙醋中分离出无水硝酸铜的实验操作是蒸馏。
（3）①由于排水法收集气体时温度降低后容易倒吸，因此反应停止，拆除装置的操作首先是移出水槽中的导管B。
②试管A中有红棕色气生成，因此气体是NO2。最终残留黑色粉末，该黑色粉末应该是氧化铜；U型管中有液体生成，此时NO2转化为四氧化二氮。所以根据氧化还原反应中电子得失守恒可知，反应中一定还有氧化产物氧气产生，则在试管B中收集到无色气体一定含有氧气。
（4）硝酸铜溶液中铜离子水解溶液显酸性，另外NO3－还具有氧化性，因此锌与硝酸铜溶液反应生成的无色气体可能是氢气或NO。检验NO可以利用NO极易被氧化生成红棕色NO2来验证。而氢气是可燃性气体，所以可以利用爆鸣法进行验证。

本题难度：困难

5、选择题  下列各组物质不能按所示关系实现转化的是表示反应一步完成（　　）
A．

B．

C．

D．

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般