参考答案：（1）①先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸?②防止暴沸；C
③加快反应速率；及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
④吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇 ⑤b中的液体分层，上层是透明的油状液体
（2）①圆底烧瓶 ②
③Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2H2O+2NO2↑
（3）①过氧化钠 ②还原 ③4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2＝2NO2

本题解析：（1）①浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸。
②液体加热要加碎瓷片，防止暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应冷却至室温，补加碎瓷片，故答案为：防止暴沸；C。
③实验中加热试管，反应的温度高，反应速度快，该反应为可逆反应，温度高，乙酸乙酯的沸点低，易挥发，所以化学平衡向正反应方向移动，利于生成乙酸乙酯，故答案为：加快反应速率；及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动。
④制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯。
⑤乙酸乙酯，其密度比水小，所以在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现。
（2）①根据仪器的结构特点可知，图2中仪器n的名称是圆底烧瓶。
②二氧化氮气体易溶于水，所以不能用排水法收集；二氧化氮的密度大于空气的密度且和氧气不反应，所以可以采用向上排空气法收集，另外NO2是大气污染物，需要有尾气吸收装置，则装置图为。
③铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2H2O+2NO2↑。
（3）①过氧化钠与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，同时放出大量热，温度升高使浓氨水中氨的溶解度减小而逸出；氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出；②氨气中氮元素的化合价是-3价，二氧化氮中氮元素的化合价是+4价，反应前后氮元素的化合价升高，所以氨气作还原剂，体现其还原性；氨气和氧气在一定条件下反应生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气能反应生成二氧化氮，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O、2NO+O2＝2NO2。2制备的实验方案设计与评价

本题难度：困难

3、选择题  在1mol/L的氨水1L中，下列有关说法正确的是?（?）
A．NH3·H2O为1mol ，溶质质量为35g
B．NH4+为1mol ，溶质质量为18g
C．溶解状态的NH3分子为1mol，溶质质量为17g
D．氨水中NH3、NH3·H2O、NH4+三种微粒总的物质的量为1mol 。

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、计算题  将25 mL NO2与O2的混合气体通入水后，只剩余5 mL气体，求原混合气体中NO2和O2各占多少毫升？

参考答案：原混合气体中NO2和O2可能分别为16 mL和9 mL或23 mL和2 mL。

本题解析：根据反应式4NO2+2H2O+O2====4HNO3，吸收后剩余气体有两种可能：①为O2，②为NO，而剩余5 mL NO是由过量NO2与H2O反应而来，所以实际过量为 15 mL NO2。
①设剩余5 mL为O2，NO2体积为x，O2总体积为y，NO2反应完。
4NO2+O2+2H2O====4HNO3
x? 0.25x
依题意为?解得
②设剩余5 mL为NO，O2用完。
4NO2+O2+2H2O====4HNO3
4y? y
3NO2+H2O====2HNO3+NO
x-4y?
依题意有?解得：

本题难度：简单

5、实验题  某研究性学习小组对氨气的制法进行了如下设计：
（1）下面是该小组同学提出的实验室制备氨气的几种方案：
A.硝酸铵固体与氢氧化钠固体共热
B.加热分解NH4Cl晶体
C.将浓氨水逐滴加到新制的生石灰中
你认为其中较为简便易行的方案有_______________（填写字母）；其反应的化学方程式为__________________________________。

请从上图的仪器中选择制取氨气的发生装置（要求仪器少、合理）__________（写编号）。
（2）该小组需收集干燥后的氨气：

①如选用如右图所示的装置，则气体应由导管口_______（填“X”或“Y”）导入（集气瓶不能颠倒）。
②若用排液集气法收集氨气，可选用的试剂是_______（填字母）
A.H2O? B.浓H2SO4?C.CCl4? D.NaCl饱和溶液
(3)用图示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________
________________________。

（4）若原烧瓶中氨气是充满的，进行喷泉实验后，烧瓶内溶液中溶质的物质的量浓度为_________（假定在标准状况下）。

参考答案：（1）C? CaO+NH3·H2O====Ca(OH)2+NH3↑? D
(2)①X?②C?（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水
（4）0.045 mol·L-1

本题解析：（1）硝酸铵受热分解，温度不同产物不同，而且容易发生爆炸；氯化铵分解虽然也产生氨气，但氨气和氯化氢气体在试管口又能化合成氯化铵，因此，只能将氨水逐滴加到新制的生石灰中。（2）氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集；氨气极易溶于水，不能用排水集气法，浓硫酸能与氨气反应，也不能用排硫酸收集。（4）设烧瓶的体积为V L，则c(NH3·H2O)=="0.045" mol·L-1。

本题难度：简单